Obiettivo di apprendimento
- Risolvere problemi di equilibrio acido-base che coinvolgono basi deboli.
Punti chiave
- Una base è una sostanza che può accettare ioni idrogeno (H+) o, più in generale, donare una coppia di elettroni di valenza; una base debole, quindi, non ionizza completamente o accetta completamente ioni idrogeno in una soluzione acquosa.
- Le basi aumentano il pH; le basi deboli hanno un effetto meno drammatico sul pH.
- pOH è occasionalmente usato come alternativa al pH per quantificare la concentrazione relativa di H+/idrossido in soluzione.
- Una costante di dissociazione di base, Kb, rappresenta matematicamente la forza relativa della base ed è analoga alla costante di dissociazione acida; le basi più deboli hanno valori Kb più piccoli.
- Come gli acidi deboli, le basi deboli possono essere utilizzate per creare soluzioni tampone.
Termini e condizioni
- enolatea deprotonated enol
- enolan alcol biologico con un -OH gruppo funzionale situato in un doppio legame
- debole basea accettore di protoni che non si ionizzano completamente in soluzione acquosa
Una base è una sostanza in grado di accettare ioni idrogeno (H+) o, più in generale, di donare una coppia di elettroni di valenza. Una base debole è una base chimica che non ionizza completamente in una soluzione acquosa. Poiché le basi di Brønsted-Lowry sono accettori di protoni, una base debole può anche essere definita come una base chimica con protonazione incompleta. Una formula generale per il comportamento della base è la seguente:
B(aq) + H_2O(aq) \rightleftharpoons BH^+(aq) + OH^-(aq)
Una base può accettare protoni dalle molecole d’acqua o donare ioni idrossido a una soluzione. Entrambe le azioni aumentano il pH della soluzione diminuendo la concentrazione di ioni H+. Ciò si traduce in un pH relativamente basso rispetto a quello delle basi forti. Il pH delle basi in soluzione acquosa varia da maggiore di 7 (il pH dell’acqua pura) a 14 (anche se alcune basi hanno valori di pH superiori a 14). La formula per il pH è:
pH = -log10
A volte, tuttavia, è più conveniente concentrarsi sul pOH delle basi, piuttosto che sul pH. Il pOH fa riferimento più direttamente al .
pOH = -log10
Alcuni comuni deboli basi e i loro corrispondenti pKb valori includono:
- C6H5NH2 (9.38)
- NH3 (4.75)
- CH3NH2 (3.36)
- CH3CH2NH2 (3.27)
più Piccolo pKb valori indicano valori più elevati di Kb; questo indica anche una forte base.
Come gli acidi deboli, le basi deboli hanno importanti applicazioni in studi biochimici, reazioni chimiche e scopi fisiologici, in particolare a causa del loro ruolo nelle soluzioni tampone. Deboli basi può essere utilizzato anche per catalizzare certe reazioni, come la formazione di olate, come illustrato nella figura di seguito:
