Una reazione exergonica si riferisce a una reazione in cui viene rilasciata energia. Poiché i reagenti perdono energia (G diminuisce), l’energia libera di Gibbs (ΔG) è negativa a temperatura e pressione costanti. Queste reazioni di solito non richiedono energia per procedere e quindi si verificano spontaneamente. In una reazione chimica, rompere e formare legami tra atomi è una forma di energia. Poiché le reazioni chimiche consistono principalmente nella formazione e / o rottura di legami chimici, le reazioni esergoniche rilasciano energia rompendo legami chimici meno stabili e formando legami più stabili.L’esempio di reazioni esergoniche che si verificano nel nostro corpo è la respirazione cellulare: C6H12O6 (glucosio) + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O questa reazione rilascia energia che viene utilizzata per le attività cellulari.

Tuttavia, alcune reazioni exergoniche non si verificano spontaneamente e richiedono un piccolo apporto di energia per avviare la reazione. Questo input di energia è chiamato energia di attivazione. Una volta che il fabbisogno energetico di attivazione è soddisfatto da una fonte esterna, la reazione procede a rompere i legami e formare nuovi legami e l’energia viene rilasciata mentre la reazione ha luogo. Ciò si traduce in un guadagno netto di energia nel sistema circostante e una perdita netta di energia dal sistema di reazione; quindi, il cambiamento nell’energia libera di Gibbs (ΔG)] è negativo (ΔG < 0). Un ΔG negativo indica che la reazione è spontanea e termodinamicamente favorevole.

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Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. Tuttavia, combinando la reazione glucosio + Pi – – – > glucosio 6-fosfato, una reazione termodinamicamente sfavorevole. La cellula può guidare una reazione endergonica.