Titolazioni

In acido forte + forte base titolazioni, il pH cambia lentamente in un primo momento, rapidamente attraverso il punto di equivalenza di pH=7, e poi rallenta di nuovo. Se viene titolato in un acido forte, il pH salirà come la base viene aggiunto ad esso. Al contrario, se è in una base forte, il pH cadrà quando viene aggiunto acido.

• Nelle titolazioni acido forte + base debole, il pH cambia lentamente al punto di equivalenza e il pH è uguale al pKa dell’acido. Il pH è inferiore a 7.
• Per l’acido debole + base forte, il pH è superiore a 7 nel punto di equivalenza.
• Se è rimasto acido forte o base forte dopo il punto di equivalenza, questo può essere usato per trovare il pH della soluzione.

Quindi, diamo un’occhiata all’acido solforico. Questo acido poliprotico unico è l’unico ad essere completamente deprotonato dopo il primo passo:

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Ora proviamo qualcosa di un po ‘ più difficile. La ionizzazione dell’acido fosforico (tre reazioni di dissociazione questa volta) può essere scritta in questo modo:

Inizia con H3PO4:

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Quindi da queste reazioni di cui sopra possiamo vedere che ci vogliono tre passaggi per rimuovere completamente lo ion H+. Ciò significa anche che questa reazione produrrà tre punti di equivalenza. Le basi poliprotiche sono basi che possono accettare almeno uno ion H+, o protone, nelle reazioni acido-base.