Naming Binary Molecular Compounds
Ricordiamo che una formula molecolare mostra il numero di atomi di ciascun elemento che una molecola contiene. Una molecola di acqua contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno, quindi la sua formula è \(\ce {H_2O}\). Una molecola di ottano, che è un componente della benzina, contiene 8 atomi di carbonio e 18 atomi di idrogeno. La formula molecolare dell’ottano è \(\ce {C_8H_{18}}\).
Nominare composti molecolari binari (a due elementi) è simile a nominare composti ionici semplici. Il primo elemento nella formula è semplicemente elencato usando il nome dell’elemento. Il secondo elemento viene chiamato prendendo lo stelo del nome dell’elemento e aggiungendo il suffisso-ide. Un sistema di prefissi numerici viene utilizzato per specificare il numero di atomi in una molecola. La tabella\ (\PageIndex{1}\) elenca questi prefissi numerici.
| Number of Atoms in Compound | Prefix on the Name of the Element |
|---|---|
| 1 | mono-* |
| 2 | di- |
| 3 | tri- |
| 4 | tetra- |
| 5 | penta- |
| 6 | hexa- |
| 7 | hepta- |
| 8 | octa- |
| 9 | nona- |
| 10 | deca- |
* Questo prefisso non viene utilizzato per il nome del primo elemento.
Nota
- Generalmente, l’elemento meno elettronegativo viene scritto per primo nella formula, anche se ci sono alcune eccezioni. Il carbonio è sempre il primo in una formula e l’idrogeno è dopo l’azoto in una formula come \(\ce{NH_3}\). L’ordine dei non metalli comuni nelle formule composte binarie è \(\ce{C}\), \(\ce{P}\), \(\ce{N}\), \(\ce{H}\), \(\ce{S}\), \(\ce{I}\), \(\ce{Br}\), \(\ce{Cl}\), \(\ce{O}\), \(\ce{F}\).
- La a o o alla fine di un prefisso viene solitamente eliminata dal nome quando il nome dell’elemento inizia con una vocale. Ad esempio, quattro atomi di ossigeno, è tetrossido invece di tetraossido.
- Il prefisso “mono” non viene aggiunto al nome del primo elemento se c’è un solo atomo del primo elemento in una molecola.
Alcuni esempi di composti molecolari sono elencati nella Tabella \(\PageIndex{2}\).
| Formula | Name |
|---|---|
| \(\ce{NO}\) | nitrogen monoxide |
| \(\ce{N_2O}\) | dinitrogen monoxide |
| \(\ce{S_2Cl_2}\) | disulfur dichloride |
| \(\ce{Cl_2O_7}\) | dichlorine heptoxide |
si Noti che il mono – prefisso non viene utilizzato con l’azoto, in primo composto ma è usato con l’ossigeno in entrambi i primi due esempi. Il \(\ce{S_2Cl_2}\) sottolinea che le formule per i composti molecolari non sono ridotte ai loro rapporti più bassi. La o del mono – e la a di hepta – sono caduti dal nome quando accoppiato con ossido.
Esercizio \(\PageIndex{1}\)
Scrivi il nome per ogni composto.
- CF4
- SeCl2
- SO3
Risposta a: tetrafluoruro di carbonio Risposta b: dicloruro di selenio Risposta c: triossido di zolfo