Il concetto di valenza aperta (“Valenza”)

La valenza (o valenza) di un elemento è una misura del suo potere di combinazione con altri atomi quando forma composti chimici o molecole. Il concetto di valenza è stato sviluppato nell’ultima metà del 19 ° secolo e ha avuto successo nello spiegare la struttura molecolare di molti composti organici. La ricerca delle cause alla base della valenza porta alle moderne teorie del legame chimico, tra cui le strutture di Lewis (1916), la teoria del legame di valenza (1927), gli orbitali molecolari (1928), la teoria della repulsione della coppia di elettroni del guscio di valenza (1958) e tutti i metodi avanzati della chimica quantistica.

La potenza di combinazione o l’affinità di un atomo di un elemento era determinata dal numero di atomi di idrogeno con cui si combinava. Nel metano, il carbonio ha una valenza di 4; in ammoniaca, l’azoto ha una valenza di 3; in acqua, l’ossigeno ha una valenza di due; e nel cloruro di idrogeno, il cloro ha una valenza di 1. Il cloro, poiché ha una valenza di uno, può essere sostituito dall’idrogeno, quindi il fosforo ha una valenza di 5 nel pentacloruro di fosforo, PCl5. I diagrammi di valenza di un composto rappresentano la connettività degli elementi, le linee tra due elementi, a volte chiamate legami, rappresentavano una valenza satura per ciascun elemento. Esempi sono:-

Compound	H2	CH4	C3H8	C2H2	NH3	NaCN	H2S	H2SO4	Cl2O7
Diagram
Valencies	Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Nitrogen 3 Hydrogen 1	Sodium 1 Carbon 4 Nitrogen 3	Sulfur 2 Hydrogen 1	Sulfur 6 Oxygen 2 Hydrogen 1	Chlorine 7 Oxygen 2

La valenza descrive solo la connettività, non descrive la geometria dei composti molecolari, o quelli che ora sono noti come composti ionici o strutture covalenti giganti. La linea tra gli atomi non rappresenta una coppia di elettroni come fa nei diagrammi di Lewis.