eksergonisella reaktiolla tarkoitetaan reaktiota, jossa vapautuu energiaa. Koska reaktantit menettävät energiaa (g pienenee), Gibbsin vapaa energia (ΔG) on negatiivinen vakiolämpötilassa ja-paineessa. Nämä reaktiot eivät yleensä vaadi energiaa edetäkseen, ja siksi ne tapahtuvat spontaanisti. Kemiallisessa reaktiossa atomien välisten sidosten katkeaminen ja muodostaminen on eräs energiamuoto. Koska kemialliset reaktiot koostuvat pääasiassa kemiallisten sidosten muodostamisesta ja / tai katkeamisesta, eksergonisissa reaktioissa vapautuu energiaa rikkomalla vähemmän stabiileja kemiallisia sidoksia ja muodostamalla vakaampia sidoksia.Esimerkki kehomme eksergonisista reaktioista on soluhengitys: C6H12O6 (glukoosi) + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O tämä reaktio vapauttaa energiaa, jota käytetään solujen toimintaan.

jotkin eksergoniset reaktiot eivät kuitenkaan tapahdu itsestään ja vaativat pienen energiapanoksen reaktion käynnistämiseksi. Tätä energian syöttöä kutsutaan aktivointienergiaksi. Kun aktivointienergiatarve on täytetty ulkopuolisella lähteellä, reaktio etenee katkomaan sidoksia ja muodostamaan uusia sidoksia ja energiaa vapautuu reaktion edetessä. Tästä seuraa ympäröivän systeemin energian nettohäviö ja reaktiojärjestelmän energian nettohäviö; näin Gibbsin vapaan energian (ΔG)] muutos on negatiivinen (ΔG < 0). Negatiivinen ΔG tarkoittaa, että reaktio on spontaani ja termodynaamisesti suotuisa.

Wikipedia has related information at Gibbs free energy

Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. Kuitenkin yhdistämällä reaktio glukoosi + Pi – – – > glukoosi-6-fosfaatti, termodynaamisesti epäsuotuisa reaktio. Solu voi ajaa endergonista reaktiota.