Back to Elements List
 |
Xenon is used in super bright lamps used for deep sea observation. |
Xenon
| Atomic Number: | 54 | Atomic Radius: | 216 pm (Van der Waals) |
| Atomic Symbol: | Xe | Melting Point: | -111.75 °C |
| Atomic Weight: | 131.3 | Boiling Point: | -108.099 °C |
| Electron Configuration: | 5s24d105p6 | Oxidation States: | 0, +1, +2, +4, +6, +8 (harvoin yli 0; heikosti hapan oksidi) |
historia
kreikan sanasta Ksenon, muukalainen. Ramsay ja Travers löysivät sen vuonna 1898 nestemäisen ilman haihduttamisesta jääneistä jäännöksistä. Ksenon kuuluu niin sanottuihin jaloihin eli ”inertteihin” kaasuihin. Sitä on ilmakehässä noin yksi osa kahdestakymmenestä miljoonasta. Ksenonia on Marsin kaasukehässä 0,08 ppm: n verran. alkuainetta esiintyy eräistä mineraalilähteistä kehitetyissä kaasuissa, ja sitä saadaan kaupallisesti uuttamalla nestemäisestä ilmasta.
isotoopit
Luonnollinen Ksenon koostuu yhdeksästä stabiilista isotoopista. Näiden lisäksi on luonnehdittu 20 epävakaata isotooppia. Ennen vuotta 1962 oli yleisesti oletettu, että ksenon ja muut jalokaasut eivät kykene muodostamaan yhdisteitä. Viime vuosina on saatu todisteita siitä, että ksenon ja muut zero valance-alkuaineiden jäsenet muodostavat yhdisteitä. Nyt raportoituja ksenonin ”yhdisteitä” ovat muun muassa natriumperksenaatti, Ksenon-deuteraatti, Ksenon-hydraatti, difluoridi, tetrafluoridi ja heksafluoridi. Ksenonitrioksidia, joka on erittäin räjähdysherkkä, on valmistettu. Yli 80 ksenonyhdistettä on valmistettu ksenonista, joka on kemiallisesti sitoutunut fluoriin ja happeen. Jotkut ksenonyhdisteet ovat värillisiä. Metallista ksenonia on valmistettu useiden satojen kilobaarien paineella. Tyhjiöputkessa oleva Ksenon saa aikaan kauniin sinisen hehkun, kun se innostuu sähköpurkauksesta.
käyttää
kaasua valmistettaessa elektroniputkia, stoboskooppilamppuja, bakterisidisia lamppuja ja koherenttia valoa tuottavia rubiinilasereita herättäviä lamppuja. Ksenonia käytetään ydinenergian alalla kuplakammioissa, luotaimissa ja muissa sovelluksissa, joissa molekyylipainolla on suuri arvo. Perksenaatteja käytetään analyyttisessä kemiassa hapettimina. 133Xe ja 135xe valmistetaan neutronisäteilytyksellä ilmajäähdytteisissä ydinreaktoreissa. 133xe: llä on hyödyllisiä sovelluksia radioisotooppina. Elementti on saatavana tiivistetyissä lasiastioissa, joissa on kaasua vakiopaineessa. Ksenon ei ole myrkyllistä, mutta sen yhdisteet ovat erittäin myrkyllisiä voimakkaiden hapettavien ominaisuuksiensa vuoksi.