Sakkaroosiyhdiste koostuu 12 hiiliatomista, 22 vetyatomista ja 11 happiatomista (C12H22O11), joille on jakautunut yhteensä 136 valenssielektronia 45 atomin kesken. Vaikka sakkaroosi on kovalenttinen yhdiste, jolla on tyypillisesti suhteellisen alhaiset sulamispisteet; sakkaroosi on monimutkainen molekyyli, joka sitoutuu melko voimakkaasti, minkä seurauksena sakkaroosin sulamispiste on 186 ºC, mikä on suhteellisen korkea. Tämä johtuu kunkin atomin välille syntyneistä 45 sidoksesta. Jokaisen atomin välillä on niin paljon sidoksia, että näiden sidosten erottamiseen yksittäisiin alkuaineisiin, Happeen, vetyyn, hiileen, tarvitaan massoittain energiaa. Kuten aiemmin todettiin, sakkaroosi koostuu 136 valenssielektronista. Koska tämän monimutkaisen molekyylin sisällä on niin paljon elektroneja, se saa Lontoon voiman kasvamaan. Lontoon voimat (intermolekulaariset) ovat hetkellisiä dipoleja, joita molekyyli synnyttää atomien liikkeen kautta kyseisen molekyylin sisällä. Molekyylin sisällä olevat perifeeriset atomit siirtyvät tilapäisesti aiheuttaen molekyylin toisessa päässä negatiivisen Dipolin ja vastakkaisessa päässä positiivisen Dipolin. Elektronit ja Lontoon voimat ovat suoraan verrannollisia, mikä voi liittyä sakkaroosiin;136 valenssielektronia luo vahvempia hetkellisiä dipoli-dipoleja; näiden voimakkaiden hetkellisten dipolien luominen on toinen syy, miksi sakkaroosilla on korkea sulamispiste. Tämän lisäksi Lontoon joukot ovat eräänlainen Van der Waal force; Van der Waalin voimat ovat molekyylien välisiä voimia, joiden ansiosta molekyylit pystyvät pysymään tiloissaan. Van der Waalin voimia on kolmenlaisia, jotka ovat Lontoon voimat, vetysidokset ja dipoli-dipolit; jos Van Der Waalin voimia ei olisi, aineet eivät pystyisi säilyttämään nykytilaansa. Näin ollen, koska sakkaroosi kokee niin paljon voimia samanaikaisesti, se on hyvin reaktiivinen. Napaisuus, vetysidokset, dipolit ja Lontoon voimat vaikuttavat kaikki tähän erittäin reaktiiviseen molekyyliin, joka selitetään alla.

vaikka sakkaroosin sisällä on Lontoon joukkoja, koska Lontoon joukkoja on kaikkialla, on myös muita joukkoja. Sakkaroosilla esiintyy myös pysyviä dipoleja, jotka ovat seurausta napaisuudesta. Polaarisuus on elektronien epätasaista jakautumista molekyylin sisällä; toisin sanoen elektronit tuppaavat kallistumaan kohti elektronegatiivisempaa atomia. Jotta molekyylillä olisi napaisuus, sen elektronegatiivisuuseron on oltava 0,5-1,7. Sakkaroosin sisällä on polaarisuutta happi-vety-ja happi-hiili-vaikutuksesta. Happi-vety on polaarinen, koska syntyy elektronegatiivisuus 1,2 (O=3,4 H=2.2—–> 3.4-2.2=1.2); tämä on polaarinen molekyyli. Happi-hiili on myös polaarinen, koska sekin luo elektronegatiivisuuseron välille 0,5 – 1,7( O=3,4 C=2.6—–>3, 4-2, 6=0, 8). Tämän lisäksi dipoleja syntyy myös napaisuuden avulla. Atomin elektronegatiivisempi puoli (napaisuus nuoli osoittaa näin) muodostaa negatiivisen Dipolin, koska se on elektronegatiivisempi. Molekyylin toinen puoli muodostaa positiivisen Dipolin, koska se on vähemmän elektronegatiivinen. Sakkaroosi liukenee veteen tai erityisesti polaarisiin liuottimiin tämän dipolien vuoksi. Positiivinen dipoli houkuttelee negatiivista dipolia liuottimen sisällä, kun taas negatiivinen dipoli houkuttelee positiivista dipolia liuottimen sisällä. Tällöin sakkaroosi voidaan liuottaa polaariseen liuottimeen.

vetysidos on myös keskeinen osa sukrosojen liukoisuutta. Vetysidos on vahvin molekyylien välinen voima, joka käsittelee vetyatomeja ja hetkellistä vetovoimaa muiden atomien yksinäisiin pareihin. Jotta vetysidos tapahtuisi, on oltava kaksi asiaa:

1. vedyn on sitouduttava erittäin elektronegatiiviseen atomiin

keskusatomilla täytyy olla vähintään yksi yksinäinen pari, johon vety vetää puoleensa

sakkaroosin sisällä olevat vetyatomit (perifeeriset atomit) ovat positiivisia dipoleita sakkaroosin yleisen polaarisuuden seurauksena; tämä antaa vetyatomeille positiivisuuden. Vety kuitenkin menettää vetovoimansa tätä atomia kohtaan ja vetää puoleensa toisen keskusatomin yksinäisiä pareja. Keskusatomi, johon vety nyt vetää puoleensa, muodostaa positiivisen Dipolin, minkä vuoksi tämä vetovoima tapahtuu. Tämä vaikuttaa myös siihen, miksi sakkaroosi liukenee hyvin H2O: han.