tässä artikkelissa selitetään Vedetön kalsiumkloridi tai Kalsiumdikloridi. Tämä epäorgaaninen yhdiste on helposti saatavana valkoisena jauheena tai valkoisena kiteisenä kiinteänä. Se on ioniyhdiste, joka koostuu kahdesta kalsium – ja kloori-ionista. Sen rakenteessa on yksi kalsiumkationi ja kaksi kloorianionia. Opiskelija oppii Kalsiumkloridikaavan esimerkkien avulla. Aloitetaan!

Kalsiumkloridikaava

mikä on kalsiumkloridi?

kalsiumkloridi on yleinen kalsiumsuola, jolla on monia kotitalous-ja teollisuussovelluksia. Kalsiumkloridi on hygroskooppista, vetistyvää ja liukenee veteen eksotermisesti. Sitä voidaan käyttää jäähdytyslaitosten suolavedenä, kalsiumtasojen täydentämiseen ja happoa tuottavana diureettina.

huoneenlämpötilassa se esiintyy kiinteänä suolana ja toimii ionihalidina. Yksi voi saada sen luonnollisesti sinjarite ja antarcticite sen sammutettua muodossa. Sitä esiintyy suolaesiintymien ja suolajärvien suolavedessä. Kaupallisesti sitä voidaan valmistaa suoraan kalkkikivestä ja suuri määrä syntyy myös Solvay-prosessin sivutuotteena.

kalsiumkloridin kaava:

kalsiumkloridin kemiallinen kaava on:

\(CaCl_2\)

se on ioniyhdiste, joka koostuu kalsiumkationista \(Ca^{2+}\) ja kahdesta kloorianionista \(Cl^{-1}\). Kaksiarvoinen kalsiummetalli muodostaa ionisidoksen kahden klooriatomin kanssa.

kalsiumkloridi on ioniyhdiste. Se koostuu ioneista. Kuten tiedämme, että ionit voivat olla positiivisia tai negatiivisia, mutta keskeinen ajatus on, että ioniyhdisteen kokonaisvarauksen on oltava tasapainossa saadakseen neutraalin.

kalsium on ryhmässä 2, jossa on 2+ varaus, ja kloori on ryhmässä 7, jossa on -1 varaus. Koska kokonaismaksu on 0 neutraalille, maksujen on oltava tasapainossa. Kalsiumionivarauksen tasapainottamiseen tarvitaan siis kaksi kloori-Ionia, sillä 2-2 = 0

kalsiumkloridia tuotetaan pääasiassa reagoimalla kalkkikiveä \((CaCO_3)\) suolahapon (HCl) kanssa. Kemiallinen yhtälö on:

\(CaCO_3 + 2 HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O (aq)\)

sitä syntyy myös merkittävänä sivutuotteena soodan valmistuksessa \(Na_2CO_3\) Solvay-prosessilla, jossa kalkkikiveä reagoidaan NaCl-liuoksella.

ominaisuudet:

se on hajuton valkoinen jauhe rakeiden tai hiutaleiden muodossa. Sen tiheys on 2,15 grammaa millilitrassa, sulamispiste 782 astetta C ja korkea kiehumispiste yli 1600 astetta C. Se on erittäin vesiliukoinen, hygroskooppinen ja vetistyvä. Se imee tarpeeksi vettä muuttuakseen nestemäiseksi. Lisäksi se liukenee veteen hyvin eksotermisesti vapauttaen suuren määrän lämpöä. Se voi täysin dissosioitua vedessä, jolloin saadaan molemmat ionit.

käyttökohteita:

kalsiumkloridilla on monia käyttökohteita. Se on hyödyllinen elintarvikkeiden lisäaineena, elintarvikkeiden säilöntäaineena, jäänpoistoon teillä talvella ja suolavedenä jäähdytyslaitoksissa. Se on myös hyödyllinen uima-altaan kemikaalina, vedenpuhdistamoissa. Kalsiumkloridilla on monia sovelluksia metallurgiassa, öljykaivojen porauksessa sekä kumi -, paperi -, väriaine-ja maaliteollisuudessa.

Ratkaistut esimerkit Kalsiumkloridikaavasta

Q. 1: Laske kalsiumkloridin moolimassa.

liuos: sen kaava on:

\(CaCl_2\)

koska kalsiumin moolimassa on 40,08 grammaa ja kloorin moolimassa 35,45 grammaa. Näin kalsiumkloridin moolimassa on: