jaksollista järjestelmää ei kutsuta täksi vain siksi, että se on alkuaineiden taulukko, vaan siksi, että se on järjestetty vastaamaan alkuaineiden jaksollisia kehityssuuntia.
tässä taulukossa esitetään alkuaineiden jaksollisen järjestelmän kehityssuuntaukset kuudella eri fysikaalisella ominaisuudella: atomisäde, elektronien affiniteetti, elektronegatiivisuus, ionisoitumisenergia ja metallinen / ei-metallinen luonne.
atomisäde on puolet kahden toisiaan koskettavan identtisen atomin välisestä etäisyydestä.
- atomisäde kasvaa, kun liikut oikealta vasemmalle
- atomisäde kasvaa, kun liikut alas
kun liikut jaksollisen järjestelmän poikki oikealta vasemmalle, jokaisessa alkuaineessa on yksi elektroni ja yksi protoni lisää. Elektronit muodostavat kuoria ja vetävät voimakkaasti puoleensa ytimen positiivista varausta, vetäen kuoria lähemmäs keskustaa ja tehden atomin tehokkaasti pienemmäksi lisäämällä jokaisen protonin. Jaksollista järjestelmää alaspäin siirryttäessä atomin valenssi pysyy samana, mutta uloimpien elektronien ja positiivisen ytimen välissä on enemmän täytettyjä elektronikuoria. Nämä ulkokuoret ovat elektronikerrosten suojaamia ytimen positiiviselta varaukselta, ja niiden kokema efektiivinen varaus on pienempi kuin niiden yläpuolella oleva alkuaine. Uloimmat elektronit eivät ole yhtä tiukasti kiinni kuin niiden yläpuolella olevien alkuaineiden uloimmat elektronit pöydällä.
Elektroniaffiniteetti on atomin kyky hyväksyä elektroni. Se mitataan atomin energiamuutoksella, kun atomin kaasumaiseen muotoon lisätään elektroni.
- elektronien affiniteetti kasvaa, kun liikut vasemmalta oikealle
- elektronien affiniteetti vähenee, kun liikut alaspäin
atomeilla, joilla on voimakkaampi ydinvaraus, on yleensä suuremmat elektronien affiniteetit, kun liikut taulukon poikki. Kun liikut alaspäin, ulompi elektroni on sekä täynnä olevien kuorien suojaama ytimeltä että fyysisesti kauempana. Molemmat vähentävät ytimen ja lisätyn elektronin välistä vetovoimaa.
elektronegatiivisuus on atomin ytimen ja elektronien välisen vetovoiman mitta kemiallisessa sidoksessa. Yleensä mitä suurempi elektronegatiivisuus on, sitä voimakkaampi on sidotun elektronin ja atomin ytimen välinen vetovoima.
- elektronegatiivisuus kasvaa, kun siirrytään vasemmalta oikealle taulukon poikki
- elektronegatiivisuus vähenee, kun siirrytään taulukkoa alaspäin
vastaava termi on elektropositiivinen. Ajattele sitä elektronegatiivisuuden vastakohtana. Atomit, joiden elektronegatiivisuus on alhainen, ovat erittäin elektropositiivisia.
ionisoitumisenergia on energia, joka tarvitaan elektronin poistamiseen kaasumaisesta atomista. Mitä tiukemmin ydin pitää elektronia, sitä enemmän energiaa tarvitaan sen poistamiseen.
- ionisoitumisenergia kasvaa, kun siirrytään vasemmalta oikealle taulukon poikki
- ionisoitumisenergia vähenee, kun siirrytään taulukkoa alaspäin
metalliset ja ei-metalliset ominaisuudet ovat ryhmä fysikaalisia ominaisuuksia. Kun siirryt ylös ja poikittain pöydän vasemmasta alakulmasta, elementit alkavat ottaa nonmetallien ominaisuuksia. Liikkuvat vastakkaiseen suuntaan, alkuaineet ottavat ominaisuuksia metallien. Tarkempaa tarkastelua ero, tutustu metallit, metalloidit ja nonmetals.