kemiallinen alkuaine gallium luokitellaan muuksi metalliksi. Sen löysi Paul E. Lecoq de Boisbaudran vuonna 1875.
tietoalue
| gallium on ”muu metalli” | |
| väri: | silvery-blue |
| Atomic weight: | 69.723 |
| State: | solid |
| Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
| Boiling point: | 2200 oC, 2473 K |
| Electrons: | 31 |
| Protons: | 31 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 40 |
| Electron shells: | 2,8,18,3 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p1 |
| Density @ 20oC: | 5.907 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 11.8 cm3/mol |
| Structure: | orthorhombic |
| Hardness: | 1.5 mohs |
| Specific heat capacity | 0.37 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 5.590 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 277 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 258.70 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 578.8 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1979.3 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2963 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 41 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.81 |
| Polarisoituvuusvolyymi | 8.1 Å3 |
| Reaction with air | mild, ⇒ Ga2O3 |
| Reaction with 15 M HNO3 | – |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, GaCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | mild, ⇒ H2, 2- |
| Oxide(s) | Ga2O3 |
| Hydride(s) | GaH3 |
| Chloride(s) | GaCl, Ga2Cl6 |
| Atomic radius | 135 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 76 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 40.6 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.8 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
galliumin löytyminen
ennen galliumin löytymistä sen olemassaolon ja tärkeimmät ominaisuudet ennusti venäläinen kemisti Dmitri Mendelejev. Hän nimesi hypoteettisen alkuaineen eka-alumiiniksi, koska hän ennusti alkuaineen istuvan jaksollisessa järjestelmässä alumiinin alapuolella.
galliumin löysi ranskalainen kemisti Paul E. Lecoq de Boisbaudran spektroskoopin avulla vuonna 1875 Pariisissa.
sen nyt ominainen spektri (kaksi violettia viivaa) tunnisti sen uudeksi alkuaineeksi.
De Boisbaudran Louhi galliumia aluksi Pyreneiden sinkin blende-malmista ja sai aluksi vain 0,65 grammaa 430 kilogrammasta malmia. Hän eristi galliumia elektrolysoimalla sen hydroksidia kaliumhydroksidiliuoksessa.
nimen alkuperä tulee latinan ranskaa tarkoittavasta sanasta ”Gallia”.
alla olevassa kuvassa on Galliummetallista valmistettuja kiteitä. Kuvan Viite (1).
korkean hyötysuhteen, kolmiliittymän galliumarsenidi aurinkokennot peittävät Yhdysvaltain laivastoakatemian satelliitin MidSTAR-1: n sivut (Kuva: NASA)
ulkonäkö ja ominaisuudet
haitalliset vaikutukset:
galliumia pidetään myrkyttömänä.
ominaisuudet:
Gallium on hopeanhohtoinen, lasimainen, pehmeä metalli. Se on lähellä epämetalleja jaksollisessa järjestelmässä ja sen metalliset ominaisuudet eivät ole yhtä selvästi metallisia kuin useimmat muut metallit. Kiinteä gallium on haurasta ja se on lyijyä huonompi sähköjohdin.
kiinteä metalli murtuu kontroidaalisesti. (Conchoidally tarkoittaa kuin kuori-murtuneet pinnat ovat kaarevat kuin merikuori.)
Galliumilla on kaikista alkuaineista toiseksi suurin nestealue ja se on yksi harvoista metalleista, joka on nestemäistä lähellä huoneenlämpöä (m.pt. 29.76 oC, 85.6 oF), sulaminen kädessä.
muita tämän ominaisuuden omaavia metalleja ovat cesium, francium ja elohopea.
bromi on ainoa ei-metallinen alkuaine, joka on huoneenlämpötilassa tai sen ympäristössä nestemäistä.
Galliumneste takertuu tai kostuu lasiin ja vastaaviin pintoihin.
Galliumilla on myös se epätavallinen ominaisuus, että (kuten vesi) se laajenee jäätyessään.
neljä muuta alkuainetta laajenevat jäätyessään; piitä, vismuttia, antimonia ja germaniumia
galliumin
heikosti sulavia galliumseoksia käytetään joissakin lääketieteellisissä lämpömittareissa elohopean myrkyttöminä korvikkeina.
Galliumarsenidia käytetään puolijohdetuotannossa pääasiassa laserdiodien, valodiodien ja aurinkopaneelien valmistukseen. Sitä käytetään myös luomaan loistavia peilejä.
runsaus ja isotoopit
runsaus maankuori: 19 osaa miljoonasta painosta, 5,5 osaa miljoonasta mooleista
runsaus aurinkokunta: 40 osaa miljardista painosta, 0,6 osaa miljardista mooleista
kustannus, puhdas: $220 per 100g
kustannus, bulk: $ per 100g
lähde: galliumia ei ole vapaana luonnossa eikä ole mineraalit, joissa on paljon galliumia. Kaupallisesti suurin osa galliumista uutetaan alumiinin ja sinkin valmistuksen sivutuotteena. Galliumia louhitaan myös kivihiilen savukaasuista.
isotoopit: Galliumilla on 24 isotooppia, joiden puoliintumisajat tunnetaan, massaluvut 61-84. Näistä kaksi on stabiileja: 69ga ja 71Ga, joiden luontaiset pitoisuudet ovat 60, 1% ja 39, 9%.
Kuva: Foobar, GNU FD.
Cite this Page
for online linking, please copy and paste one of the following:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium</a>
tai
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium Element Facts</a>
Jos haluat siteerata tämän sivun akateemisessa asiakirjassa, käytä seuraavaa MLA: n mukaista viittausta:
"Gallium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/gallium.html>.