SynthesisEdit

in a synthesis reaction, two or more simple substances yhdistä muodostaen monimutkaisemman aineen.

A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB}

”kaksi tai useampi reaktantti antaa yhden tuotteen” on toinen tapa tunnistaa synteesireaktio. Yksi esimerkki synteesireaktiosta on raudan ja rikin yhdistelmä, jolloin muodostuu rauta(II) sulfidia:

8 F E + S 8 ⟶ 8 F e s {\displaystyle 8Fe+s_{8}\longrightarrow 8FeS}

toinen esimerkki on yksinkertainen vetykaasu yhdistettynä yksinkertaiseen happikaasuun, jolloin syntyy monimutkaisempaa ainetta, kuten vettä.

Hajoamisreaktio on, kun monimutkaisempi aine hajoaa yksinkertaisempiin osiin. Se on siis synteesireaktion vastakohta, ja voidaan kirjoittaa: A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow a+b}

yksi esimerkki hajoamisreaktiosta on veden elektrolyysi hapen ja vetykaasun muodostamiseksi:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}o\longrightarrow 2H_{2}+o_{2}}

toinen esimerkki hajoamisreaktiosta on kalsiumkarbonaatti, joka hajoaa kalsiumoksidiksi ja hiilidioksidiksi korkeissa lämpötiloissa:

CaCO3 —> Cao + CO2

yksittäinen korvausreaktio

yksittäisessä Korvausreaktiossa yksi Yhdistämätön alkuaine korvaa toisen yhdisteessä; toisin sanoen yksi alkuaine vaihtaa paikkaa toisen alkuaineen kanssa yhdisteessä nämä reaktiot ovat yleisessä muodossa:

A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+b}

yksi esimerkki yksittäisestä siirtymäreaktiosta on, kun magnesium korvaa vedyn vedessä muodostaen magnesiumhydroksidia ja vetykaasua:

M G + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}

kaksinkertainen korvausreaktio

Kaksoiskorvausreaktiossa kahden yhdisteen anionit ja kationit vaihtavat paikkaa ja muodostavat kaksi täysin erilaista yhdistettä. Nämä reaktiot ovat yleisessä muodossa:

A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB}

esimerkiksi bariumkloridin (BaCl2) ja magnesiumsulfaatin (MgSO4) reagoidessa SO42− anioni vaihtaa paikkaa 2Cl− anionin kanssa, jolloin yhdisteille saadaan BaSO4 ja MgCl2.

toinen esimerkki kaksoissiirtymisreaktiosta on lyijy(II) nitraatin reaktio kaliumjodidin kanssa muodostaen lyijy ( II) jodidia ja kaliumnitraattia:

P B (N o 3) 2 + 2 K i ⟶ p b i 2 + 2 K N o 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2ki\longrightarrow PbI_{2}+2kno_{3}}