avoimen valenssin (”valenssi”) käsite

alkuaineen valenssi (tai valenssi) on mitta, jolla se yhdistää voimansa muiden atomien kanssa muodostaessaan kemiallisia yhdisteitä tai molekyylejä. Valenssin käsite kehitettiin 1800-luvun loppupuoliskolla ja se onnistui selittämään monien orgaanisten yhdisteiden molekyylirakenteen. Valenssin taustalla olevien syiden etsintä johtaa nykyaikaisiin kemiallisen sidoksen teorioihin, kuten Lewis-rakenteisiin (1916), valenssisidosteoriaan (1927), molekyyliorbitaaleihin (1928), valenssikuoren elektroniparin repulsioteoriaan (1958) ja kaikkiin kvanttikemian kehittyneisiin menetelmiin.

alkuaineen atomin yhdistymisvoima tai affiniteetti määräytyi sen yhdistämien vetyatomien lukumäärän perusteella. Metaanissa hiilen valenssi on 4, ammoniakissa typen valenssi on 3, vedessä hapen valenssi on kaksi; vetykloridissa kloorin valenssi on 1. Kloori, koska sen valenssi on yksi, voidaan korvata vedyllä, joten fosforin valenssi fosforipentakloridissa on 5, PCl5. Yhdisteen valenssidiagrammit edustavat alkuaineiden liitettävyyttä, kahden alkuaineen väliset viivat, joita joskus kutsutaan sidoksiksi, edustivat kunkin alkuaineen tyydyttynyttä valenssia. Esimerkkejä ovat:-

Compound	H2	CH4	C3H8	C2H2	NH3	NaCN	H2S	H2SO4	Cl2O7
Diagram
Valencies	Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Nitrogen 3 Hydrogen 1	Sodium 1 Carbon 4 Nitrogen 3	Sulfur 2 Hydrogen 1	Sulfur 6 Oxygen 2 Hydrogen 1	Chlorine 7 Oxygen 2

valenssi kuvaa vain liitettävyyttä, se ei kuvaa molekyyliyhdisteiden geometriaa tai niitä, jotka nykyisin tunnetaan ioniyhdisteinä tai jättiläiskovalenttisina rakenteina. Atomien välinen viiva ei edusta elektroniparia kuten Lewisin diagrammeissa.