Argon
Argon blev mistænkt for at være til stede i luften af Henry Cavendish i 1785, men blev først opdaget i 1894 af Lord Rayleigh og Sir Vilhelm Ramsay.
Argon er den tredje ædelgas i periode 8, og den udgør omkring 1% af Jordens atmosfære.
Argon har omtrent samme opløselighed som ilt, og det er 2,5 gange så opløseligt i vand som nitrogen . Dette kemisk inerte element er farveløst og lugtfrit i både dets flydende og gasformige former. Det findes ikke i nogen forbindelser.
denne gas isoleres gennem flydende luftfraktionering, da atmosfæren kun indeholder 0,94% argon. Den martiske atmosfære indeholder derimod 1,6% af Ar-40 og 5 ppm Ar-36. Verdensproduktionen overstiger 750.000 tons om året, forsyningen er næsten uudtømmelig.
applikationer
Argon reagerer ikke med glødetråden i en pære selv under høje temperaturer, så bruges i belysning og i andre tilfælde, hvor diatomisk nitrogen er en uegnet (semi-)inert gas. Argon er perticularly vigtigt for metalindustrien, bliver brugt som en inert gas skjold i lysbuesvejsning og skæring. Andre anvendelser omfatter ikke-reaktivt tæppe til fremstilling af titanium og andre reaktive elementer og som en beskyttende atmosfære til dyrkning af silicium-og germaniumkrystaller. Argon – 39 er blevet brugt til en række anvendelser, primært iskerner. Det er også blevet brugt til grundvand dating. Argon bruges også i teknisk dykning til at puste tørdragten op på grund af dens ikke-reaktive, varmeisolerende virkning. Argon, da afstanden mellem glasruderne giver bedre isolering, fordi det er en dårligere varmeleder end almindelig luft. Den mest eksotiske brug af argon er i dækket af luksusbiler.
Argon i miljøet
I jordens atmosfære er Ar-39 lavet af kosmisk stråleaktivitet, primært med Ar-40. I undergrundsmiljøet produceres det også gennem neutronfangst ved K-39 eller alfa-emission af calcium. Argon – 37 er produceret fra henfaldet af calcium-40, resultatet af underjordiske nukleare eksplosioner. Det har en halveringstid på 35 dage.
Argon er til stede i nogle kaliummineraler på grund af radiaktivt henfald af isotopen kalium-40
sundhedseffekter af argon
eksponeringsveje: stoffet kan absorberes i kroppen ved indånding.
Inhalationsrisiko: ved tab af indeslutning fordampes denne væske meget hurtigt og forårsager overmætning af luften med alvorlig risiko for kvælning i lukkede områder.
virkninger af eksponering: indånding: svimmelhed. Sløvhed. Hovedpine. Kvælning. Hud: ved kontakt med væske: forfrysninger. Øjne: ved kontakt med væske: forfrysninger.
indånding: Denne gas er inert og er klassificeret som en simpel kvælende. Indånding i for store koncentrationer kan resultere i svimmelhed, kvalme, opkastning, bevidsthedstab og død. Døden kan skyldes fejl i dommen, forvirring eller bevidsthedstab, som forhindrer selvredning. Ved lave iltkoncentrationer kan bevidstløshed og død forekomme på få sekunder uden advarsel.
effekten af simple kvælende gasser er proportional med, i hvilket omfang de mindsker mængden (partialtryk) af ilt i luften, der indåndes. Ilt kan reduceres til 75% af det normale procentdel i luften før mærkbare symptomer udvikle. Dette kræver igen tilstedeværelsen af en simpel kvælningsmiddel i en koncentration på 33% i blandingen af luft og gas. Når den enkle kvælning når en koncentration på 50%, kan der produceres markante symptomer. En koncentration på 75% er dødelig i løbet af få minutter.
symptomer: de første symptomer produceret af en simpel kvælende er hurtige åndedræt og luft sult. Mental opmærksomhed mindskes, og muskelkoordinationen svækkes. Senere dom bliver defekt og alle fornemmelser er deprimeret. Følelsesmæssig ustabilitet resulterer ofte, og træthed opstår hurtigt. Efterhånden som asfyksien skrider frem, kan der være kvalme og opkast, udmattelse og bevidsthedstab og til sidst kramper, dyb koma og død.
miljøeffekter af argon
ingen kendte økologiske skader forårsaget af argon.
der forventes ingen negative miljømæssige konsekvenser. Argongas forekommer naturligt i miljøet. Gassen spredes hurtigt i godt ventilerede områder.
virkningerne af argon på planter eller dyr er ikke kendt i øjeblikket. Det forventes ikke at skade vandlevende liv.Argon indeholder ikke kemikalier, der nedbryder havet, og er ikke opført som et Havforurenende stof af DOT (Department of Transportation, USA).
tjek nu vores side om argon i vand
Tilbage til kort periodiske elementer