en eksergonisk reaktion refererer til en reaktion, hvor energi frigives. Fordi reaktanterne mister energi (g falder), er Gibbs fri energi (larg) negativ under konstant temperatur og tryk. Disse reaktioner kræver normalt ikke energi for at fortsætte og forekommer derfor spontant. I en kemisk reaktion er brud og dannelse af bindinger mellem atomer en form for energi. Da kemiske reaktioner hovedsageligt består i at danne og/eller bryde kemiske bindinger, frigiver eksergoniske reaktioner energi ved at bryde mindre stabile kemiske bindinger og danne mere stabile bindinger.Eksemplet med eksergoniske reaktioner forekommer i vores krop er cellulær respiration: C6H12O6 (glukose) + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O denne reaktion frigiver energi, der bruges til celleaktiviteter.

imidlertid forekommer nogle eksergoniske reaktioner ikke spontant og kræver et lille input af energi for at starte reaktionen. Dette input af energi kaldes aktiveringsenergi. Når aktiveringsenergibehovet er opfyldt af en ekstern kilde, fortsætter reaktionen med at bryde bindinger og danne nye bindinger, og energi frigives, når reaktionen finder sted. Dette resulterer i en nettogevinst i energi i det omgivende system og et nettotab i energi fra reaktionssystemet; derfor er ændringen i Gibbs fri energi (larg)] negativ (larg < 0). En negativ larg angiver, at reaktionen er spontan og termodynamisk gunstig.

Wikipedia has related information at Gibbs free energy

Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. Ved at kombinere reaktionen glucose + Pi – – – > glucose 6-phosphat, en termodynamisk ugunstig reaktion. Cellen kan drive en endergonisk reaktion.