det periodiske system kaldes dette ikke kun fordi det er en tabel over elementerne, men fordi det er indrettet til at afspejle elementernes periodiske tendenser.
denne tabel viser det periodiske system tendenser af seks forskellige fysiske egenskaber af elementerne: atomradius, elektronaffinitet, elektronegativitet, ioniseringsenergi og metallisk / ikke-metallisk karakter.atomradius er halvdelen af afstanden mellem to identiske atomer, der berører hinanden.
- atomradius øges, når du bevæger dig fra højre til venstre
- atomradius øges, når du bevæger dig ned
Når du bevæger dig over det periodiske system fra højre til venstre, indeholder hvert element endnu en elektron og endnu en proton. Elektronerne danner skaller og tiltrækkes stærkt af den positive ladning i kernen, trækker skallerne tættere på midten og effektivt gør atomet mindre med tilsætningen af hver proton. Når du bevæger dig ned i det periodiske system, forbliver atomets Valens den samme, men der er mere fyldte elektronskaller mellem de ydre elektroner og den positive kerne. Disse ydre skaller er afskærmet fra den positive ladning af kernen af lag af elektroner, og den effektive ladning, de oplever, er mindre end elementet over dem. De ydre elektroner holdes ikke så tæt som de ydre elektroner af elementerne over dem på bordet.
elektronaffinitet er et atoms evne til at acceptere en elektron. Det måles ved energiændringen i atomet, da en elektron tilsættes til atomets gasform.
- elektronaffinitet øges, når du bevæger dig fra venstre mod højre
- elektronaffinitet falder, når du bevæger dig ned
atomer med stærkere nuklear ladning har tendens til at have højere elektronaffiniteter, når du bevæger dig hen over bordet. Når du bevæger dig ned, er den ydre elektron både afskærmet fra kernen af fyldte skaller og fysisk længere væk. Begge disse reducerer tiltrækningskraften mellem kernen og den tilsatte elektron.
elektronegativitet er målet for tiltrækning mellem atomets kerne og elektroner i en kemisk binding. Generelt er jo højere elektronegativitet, desto stærkere er tiltrækningskraften mellem bundet elektron og atomkernen.
- elektronegativitet øges, når du bevæger dig fra venstre til højre over tabellen
- elektronegativitet falder, når du bevæger dig ned i tabellen
et relateret udtryk er elektropositivt. Tænk på det som det modsatte af elektronegativitet. Atomer med lav elektronegativitet er meget elektropositive.ioniseringsenergi er den energi, der er nødvendig for at fjerne en elektron fra et gasformigt atom. Jo strammere kernen har en elektron, jo mere energi er nødvendig for at fjerne den.
- ioniseringsenergi øges, når du bevæger dig fra venstre til højre over tabellen
- ioniseringsenergi falder, når du bevæger dig ned i tabellen
metalliske og ikke-metalliske egenskaber er en gruppe fysiske egenskaber. Når du bevæger dig op og over fra bunden til venstre på tabellen, begynder elementerne at påtage sig egenskaberne ved ikke-metaller. Flytter den modsatte vej, tager elementerne egenskaber af metaller. For en mere detaljeret undersøgelse af forskellen, tjek metaller, metalloider og ikke-metaller.