Back to Elements List
 |
Xenon is used in super bright lamps used for deep sea observation. |
Xenon
| Atomic Number: | 54 | Atomic Radius: | 216 pm (Van der Waals) |
| Atomic Symbol: | Xe | Melting Point: | -111.75 °C |
| Atomic Weight: | 131.3 | Boiling Point: | -108.099 °C |
| Electron Configuration: | 5s24d105p6 | Oxidation States: | 0, +1, +2, +4, +6, +8 (sjældent mere end 0; et svagt surt ilt) |
historie
fra det græske ord ksenon, fremmed. Opdaget i 1898 af Ramsay og Travers i rester tilbage efter fordampning af flydende luft. Ksenon er medlem af de såkaldte ædle eller “inerte” gasser. Det er til stede i atmosfæren i omfanget af omkring en del i tyve millioner. Ksenon er til stede i den martiske atmosfære i omfanget af 0,08 ppm. elementet findes i de gasser, der er udviklet fra visse mineralfjedre, og opnås kommercielt ved ekstraktion fra flydende luft.
isotoper
naturligt ksenon består af ni stabile isotoper. Ud over disse er 20 ustabile isotoper blevet karakteriseret. Før 1962 var det generelt antaget, at ksenon og andre ædelgasser ikke var i stand til at danne forbindelser. I de sidste par år er der kommet beviser for, at ksenon, såvel som andre medlemmer af nulvalanceelementer, danner forbindelser. Blandt de “forbindelser”, der nu er rapporteret, er natrium-perksenat, deuterat, deuterat, difluorid, tetrafluorid og geksafluorid. Det er meget eksplosivt. Mere end 80 ksenonforbindelser er blevet fremstillet med ksenon kemisk bundet til fluor og ilt. Nogle ksenonforbindelser er farvede. Metallic ksenon er blevet produceret ved hjælp af flere hundrede kilobars tryk. I et vakuumrør producerer en smuk blå glød, når ophidset af en elektrisk udladning.
bruger
gassen bruges til fremstilling af elektronrør, stoboskopiske lamper, bakteriedræbende lamper og lamper, der bruges til at ophidse rubinlasere, der genererer sammenhængende lys. Ksenon bruges i kerneenergifeltet i boblekamre, prober og andre applikationer, hvor en høj molekylvægt er af værdi. Perksenaterne anvendes i analytisk kemi som iltningsmidler. 133h og 135h produceres ved neutronbestråling i luftkølede atomreaktorer. 133h har nyttige applikationer som radioisotop. Elementet er tilgængeligt i forseglede glasbeholdere af gas ved standardtryk. Ksenon er ikke giftigt, men dets forbindelser er meget giftige på grund af deres stærke iltningsegenskaber.