9.5 overtrædelser af Oktetreglen

så vigtig og nyttig som oktetreglen er i kemisk binding, er der nogle velkendte overtrædelser. Dette betyder ikke, at oktetreglen er ubrugelig—tværtimod. Som med mange regler er der undtagelser eller overtrædelser.

der er tre Overtrædelser af oktetreglen. Odd-elektronmolekyleret molekyle med et ulige antal elektroner i et atoms valensskal. repræsenterer den første overtrædelse af oktetreglen. Selvom de er få, har nogle stabile forbindelser et ulige antal elektroner i deres valensskaller. Med et ulige antal elektroner skal mindst et atom i molekylet overtræde oktetreglen. Eksempler på stabile ulige elektronmolekyler er NO, NO2 og ClO2.

selvom O-atomet har en oktet af elektroner, har n-atomet kun syv elektroner i sin valensskal. Selvom NO er en stabil forbindelse, er den meget kemisk reaktiv, ligesom de fleste andre ulige elektronforbindelser.

Elektronmangelmolekyleret molekyle med mindre end otte elektroner i et atoms valensskal. repræsenterer den anden overtrædelse af oktetreglen. Disse stabile forbindelser har mindre end otte elektroner omkring et atom i molekylet. De mest almindelige eksempler er de kovalente forbindelser af beryllium og bor. For eksempel kan beryllium danne to kovalente bindinger, hvilket resulterer i kun fire elektroner i dens valensskal:

bor fremstiller almindeligvis kun tre kovalente bindinger, hvilket resulterer i kun seks valenselektroner omkring B-atomet. Et velkendt eksempel er BF3:

den tredje overtrædelse af oktetreglen findes i de forbindelser med mere end otte elektroner tildelt deres valensskal. Disse kaldes udvidede valensskalmolekyleret molekyle med mere end otte elektroner i et atoms valensskal.. Sådanne forbindelser dannes kun af centrale atomer i den tredje række i det periodiske system eller derover, der har tomme d-orbitaler i deres valensskaller, der kan deltage i kovalent binding. En sådan forbindelse er PF5. Det eneste rimelige elektronprik-diagram for denne forbindelse har p-atomet, der fremstiller fem kovalente bindinger:

formelt har P-atomet 10 elektroner i sin valensskal.