læringsmål
- Generer den empiriske formel for en ionforbindelse givet dens molekylære bestanddele.
nøglepunkter
- den samlede Ioniske formel for en forbindelse skal være elektrisk neutral, hvilket betyder, at den ikke har nogen afgift.
- når du skriver formlen for den ioniske forbindelse, kommer kationen først efterfulgt af anionen, begge med numeriske abonnementer for at angive antallet af atomer for hver.
- polyatomiske ioner er et sæt kovalent bundne atomer, der har en samlet ladning, hvilket gør dem til en ion.
- polyatomiske ioner danner ioniske bindinger på den typiske måde og afbalancerer, så den samlede forbindelse er elektrisk neutral.
Vilkår
- monatomisk ionAn ion lavet af kun et atom, for eksempel Cl-.
- polyatomisk ionet sæt kovalent bundne atomer, der har en samlet ladning, hvilket gør dem til en ion.
ionbindinger dannes ved overførsel af en eller flere valenselektroner mellem atomer, typisk mellem metaller og ikke-metaller. Overførslen af elektroner gør det muligt for atomerne effektivt at opnå den meget mere stabile elektronkonfiguration ved at have otte elektroner i den yderste valensskal (oktetregel). Når natrium donerer en valenselektron til fluor for at blive natriumfluorid, er det et eksempel på dannelse af ionbinding.
skrivning af Ioniske formler
ioniske forbindelser kan beskrives ved hjælp af kemiske formler, som repræsenterer forholdet mellem interagerende elementer, der findes i Det Ioniske faste stof eller salt. Ioniske faste stoffer er typisk repræsenteret af deres empiriske formler. I formelnotation er elementerne repræsenteret af deres kemiske symboler efterfulgt af numeriske abonnementer, der angiver de relative forhold mellem de bestanddele. Den komplette formel for en ionisk forbindelse kan bestemmes ved at opfylde to betingelser:
- for det første kan ladningen på de bestanddele bestemmes ud fra overførslen af valenselektroner, der er nødvendige for at tilfredsstille oktetreglen.
- for det andet kombineres kationerne og anionerne på en måde, der producerer en elektrisk neutral forbindelse.
for eksempel i reaktionen af calcium og chlor kaldes forbindelsen calciumchlorid. Det er sammensat af Ca2 + kationer og Cl– anioner; disse ioner er stabile, da de har fyldt valensskaller. Dens Ioniske formel er skrevet som CaCl2, den neutrale kombination af disse ioner. To chloridioner var nødvendige i den endelige forbindelse, fordi calcium havde en 2+ ladning. For at skabe en neutral forbindelse, CaCl2, var der behov for to 1 – chloridioner for at afbalancere 2+ – ladningen fra calcium.
polyatomiske ioner
polyatomiske ioner er et sæt kovalent bundne atomer, der har en samlet ladning, hvilket gør dem til en ion. For eksempel har hydroksidionen formlen OH-1. Hydroksid er en forbindelse lavet af ilt og brint, der er bundet sammen. I processen med at blive en forbindelse fik hydroksid en ekstra elektron fra et sted, hvilket gjorde det OH-1. Når du opretter ioniske forbindelser med disse polyatomiske ioner, skal du behandle dem på samme måde som typiske monatomiske ioner (kun et atom).
for eksempel har calciumhydroksid formlen Ca (OH) 2, fordi hydroksid har -1 ladning og calcium har en 2+ ladning. To hydroksider var nødvendige for at afbalancere +2-ladningen af calcium. Parenteserne blev brugt til at indikere, at OH var en polyatomisk ion og kom som en “pakkeløsning.”To hydroksider kunne ikke have været skrevet O2H2, fordi det er en meget anden forbindelse end (OH)2. Parenteser anvendes altid, når forbindelsen indeholder multipla af den polyatomiske ion.
Her er en liste over almindelige polyatomiske ioner:
- Ammonium, NH4+
- carbonat, CO32-
- bicarbonat, HCO3–
- cyanid, CN–
- phosphat, PO43-
- nitrat, NO3–
- permanganat, Mno4–
- sulfat, SO42–
- thiocyanat, SCN-
- OVERILTE, O22–