læringsmål
- Løs syre-base ligevægtsproblemer, der involverer svage baser.
nøglepunkter
- en base er et stof, der kan acceptere hydrogenioner (H+) eller mere generelt donere et par valenselektroner; en svag base ioniserer derfor ikke fuldt ud eller accepterer hydrogenioner fuldstændigt i en vandig opløsning.
- baser øger pH; svage baser har en mindre dramatisk effekt på pH.
- pOH bruges lejlighedsvis som et alternativ til pH til at kvantificere den relative h+ / hydroksidkoncentration i opløsning.
- en basedissociationskonstant, Kb, repræsenterer matematisk basens relative styrke og er analog med syredissociationskonstanten; svagere baser har mindre Kb-værdier.
- ligesom svage syrer kan svage baser bruges til at fremstille bufferopløsninger.
Vilkår
- enolatea deprotoneret enol
- enolan organisk alkohol med en-OH funktionel gruppe placeret ud for en dobbeltbinding
- svag baseen protonacceptor, der ikke ioniserer fuldt ud i en vandig opløsning
en base er et stof, der kan acceptere hydrogenioner (H+) eller mere generelt donere et par valenselektroner. En svag base er en kemisk base, der ikke ioniserer fuldt ud i en vandig opløsning. Da BR-baserne er protonacceptorer, kan en svag base også defineres som en kemisk base med ufuldstændig protonation. En generel formel for basisadfærd er som følger:
B(ak) + H_2O(AK) \rightleftharpoons BH^+(AK) + OH^-(AK)
en base kan enten acceptere protoner fra vandmolekyler eller donere hydroksidioner til en opløsning. Begge handlinger hæver opløsningens pH ved at reducere koncentrationen af H+ ioner. Dette resulterer i en relativt lav pH sammenlignet med stærke baser. PH af baser i vandig opløsning varierer fra større end 7 (pH i rent vand) til 14 (selvom nogle baser har pH-værdier større end 14). Formlen for pH er:
pH = – log10
Nogle gange er det dog mere bekvemt at fokusere på Poh af baser, snarere end pH. pOH refererer mere direkte til .
pOH = -log10
nogle almindelige svage baser og deres tilsvarende pKb-værdier inkluderer:
- C6H5NH2 (9.38)
- NH3 (4.75)
- CH3NH2 (3.36)
- CH3CH2NH2 (3.27)
mindre PKB-værdier angiver højere værdier af KB; dette indikerer også en stærkere base.ligesom svage syrer har svage baser vigtige anvendelser i biokemiske undersøgelser, kemiske reaktioner og fysiologiske formål, især på grund af deres rolle i bufferopløsninger. Svage baser kan også bruges til at katalysere visse reaktioner, såsom enolatdannelse, som vist i nedenstående figur:
