det kemiske element gallium er klassificeret som et andet metal. Det blev opdaget i 1875 af Paul E. Lecok de Boisbaudran.
dataområde
| klassificering: | gallium er et ‘andet metal’ |
| farve: | silvery-blue |
| Atomic weight: | 69.723 |
| State: | solid |
| Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
| Boiling point: | 2200 oC, 2473 K |
| Electrons: | 31 |
| Protons: | 31 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 40 |
| Electron shells: | 2,8,18,3 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p1 |
| Density @ 20oC: | 5.907 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 11.8 cm3/mol |
| Structure: | orthorhombic |
| Hardness: | 1.5 mohs |
| Specific heat capacity | 0.37 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 5.590 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 277 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 258.70 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 578.8 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1979.3 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2963 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 41 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.81 |
| polariseringsvolumen | 8.1 Å3 |
| Reaction with air | mild, ⇒ Ga2O3 |
| Reaction with 15 M HNO3 | – |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, GaCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | mild, ⇒ H2, 2- |
| Oxide(s) | Ga2O3 |
| Hydride(s) | GaH3 |
| Chloride(s) | GaCl, Ga2Cl6 |
| Atomic radius | 135 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 76 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 40.6 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.8 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
opdagelse af Gallium
før opdagelsen af gallium blev dets eksistens og hovedegenskaber forudsagt af den russiske kemiker Dmitri Mendeleev. Han navngav det hypotetiske element eka-aluminium, da han forudsagde, at elementet ville sidde under aluminium på det periodiske system.Gallium blev opdaget af den franske kemiker Paul E. Lecok de Boisbaudran gennem et spektroskop i 1875 i Paris.
dets nu karakteristiske spektrum (to violette linjer) identificerede det som et nyt element.
de Boisbaudran ekstraherede i første omgang gallium fra Pyrenæerne og opnåede oprindeligt kun 0,65 gram fra 430 kg malm. Han isolerede gallium ved elektrolyse af dets hydroksid i kaliumhydroksidopløsning.
oprindelsen af navnet kommer fra det latinske ord ‘Gallia’, hvilket betyder Frankrig.
billedet nedenfor viser krystaller af galliummetal. Billede Ref (1).
højeffektiv, triple-junction galliumarsenid solceller dækker siderne af US Naval Academy satellit MidSTAR-1 (foto: NASA)
udseende og egenskaber
skadelige virkninger:
gallium anses for at være giftfri.
egenskaber:
Gallium er et sølvfarvet, glaslignende, blødt metal. Det sidder tæt på de ikke-metaller i det periodiske system, og dets metalliske egenskaber er ikke så åbenlyst metalliske som de fleste andre metaller. Fast gallium er skørt og er en dårligere elektrisk leder end bly.
det faste metal frakturer conchoidalt. (Conchoidally betyder som en skal – de brudte overflader er buede som en havskal.)
Gallium har det næststørste væskeområde af ethvert element og er et af de få metaller, der er flydende nær stuetemperatur (m.pt. 29.76 oC, 85.6 af), smelter i hånden.
de andre metaller med denne egenskab er cæsium, francium og kviksølv.
brom er det eneste ikke-metalliske element, der er flydende ved eller omkring stuetemperatur.
Galliumvæske klæber til eller fugter glas og lignende overflader.
Gallium har også den usædvanlige egenskab, at den (som vand) udvides, når den fryser.
fire andre elementer udvides, når de fryser; silicium, vismut, antimon og germanium
anvendelser af Gallium
lavsmeltende galliumlegeringer anvendes i nogle medicinske termometre som ikke-toksiske erstatninger for kviksølv.
galliumarsenid anvendes i halvlederproduktion hovedsageligt til laserdioder, lysemitterende dioder og solpaneler. Det bruges også til at skabe strålende spejle.
overflod og isotoper
overflod jordskorpen: 19 dele pr.million efter vægt, 5,5 dele pr. million efter mol
overflod solsystem: 40 dele pr. milliard efter vægt, 0,6 dele pr. milliard efter mol
omkostninger, ren: $220 pr. 100 g
omkostninger, bulk: $ pr. 100 g
kilde: Gallium findes ikke frit i naturen, og der er ingen mineraler med ethvert væsentligt galliumindhold. Det meste gallium udvindes kommercielt som et biprodukt af aluminiumsproduktion. Gallium ekstraheres også fra røggassen af kul.
isotoper: Gallium har 24 isotoper, hvis halveringstider er kendt, med massetal 61 Til 84. Af disse er to stabile: 69Ga og 71ga med naturlige mængder på henholdsvis 60,1% og 39,9%.
- foto af Foobar, GNU FD.
Citer denne side
for online-link skal du kopiere og indsætte et af følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium Element Facts</a>
for at citere denne side i et akademisk dokument skal du bruge følgende MLA-kompatible citat:
"Gallium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/gallium.html>.