Denne artikel vil forklare calciumchlorid eller Calciumdichlorid eller calciumchlorid vandfri. Denne uorganiske forbindelse er let tilgængelig i et hvidt pulver eller hvidfarvet krystallinsk fast form. Det er en ionisk forbindelse bestående af to ioner calcium og chlor. Der findes en calciumkation og to chloranioner i dens struktur. Den studerende lærer Calciumchloridformlen med eksempler. Lad os begynde det!

Calciumchloridformel

Hvad er calciumchlorid?

calciumchlorid er et almindeligt calciumsalt, der har mange husholdnings-og industrielle anvendelser. Calciumchlorid er hygroskopisk, henflydende og opløses eksotermisk i vand. Det er nyttigt som saltlage til køleanlæg, til at genopbygge calciumniveauer og som et syreproducerende diuretikum.

ved stuetemperatur eksisterer den som et fast salt, og det virker som et ionisk halogenid. Man kan få det naturligt fra sinjarite og Antarktis i sin hydreret form. Det findes i saltlage fra saltaflejringer og saltsøer. Kommercielt kan det produceres direkte fra kalksten, og en stor mængde genereres også som et biprodukt af Solvay-processen.

formlen for calciumchlorid:

den kemiske formel for calciumchlorid er:

\(CaCl_2\)

det er en ionisk forbindelse bestående af calciumkationen \(Ca^{2+}\) og to chloranioner \(Cl^{-1}\). Det bivalente calciummetal danner en ionbinding med to chloratomer.

calciumchlorid er en ionisk forbindelse. Det er lavet af ioner. Som vi ved, at ioner kan positiv eller negativ ladning, men nøgleideen er, at den samlede ladning af en ionforbindelse skal balancere for at blive neutral.

Calcium er i gruppen af 2 med 2 + ladning, og chlor er i gruppe 7 med -1 ladning. Da den samlede afgift er 0 for neutral, skal afgifterne balancere. Derfor har man brug for to klorioner for at afbalancere calciumionladningen som 2-2=0

calciumchlorid produceres hovedsageligt ved at reagere kalksten \((CaCO_3)\) med saltsyre (HCl). Den kemiske ligning er:

\(CaCO_3 + 2 HCl \højre cacl_2 + CO_2 + H_2O (AK)\)

det produceres også som et vigtigt biprodukt under fremstillingen af soda \(Na_2CO_3\) ved Solvay-processen, hvor kalksten omsættes med NaCl-opløsning.

egenskaber:

det er et lugtfrit hvidt pulver i form af granulater eller flager. Dens densitet er 2,15 gram pr. mL, smeltepunktet på 782 grader C og et højt kogepunkt over 1600 grader C. Det er meget vandopløseligt, hygroskopisk og delikat. Det absorberer nok vand til at blive til væske. Det opløses også i vand på en meget eksoterm måde med frigivelse af en stor mængde varme. Det kan adskilles fuldt ud i vand for at give begge ioner.

anvendelser:

calciumchlorid har mange anvendelser. Det er nyttigt som fødevaretilsætningsstof, fødevarekonserveringsmiddel, til afisningsveje om vinteren og som saltlage i køleanlæg. Det er også nyttigt som svømmebassinkemikalie i vandbehandlingsanlæg. Calciumchlorid har mange anvendelser i metallurgi, olie-godt boring, og gummi, papir, farvestof og maling industrier.

løst eksempler på Calciumchloridformel

K. 1: Beregn den molære masse af calciumchlorid.

opløsning: dens formel er:

\(CaCl_2\)

da den molære masse af Calcium er 40,08 gram, og den molære masse af chlor er 35,45 gram. Så den molære masse af calciumchlorid vil være: