begrebet åben Valens (“Valens”)

et elements Valens (eller valens) er et mål for dets kombinerende kraft med andre atomer, når det danner kemiske forbindelser eller molekyler. Begrebet valens blev udviklet i sidste halvdel af det 19.århundrede og lykkedes at forklare den molekylære struktur af mange organiske forbindelser. Søgen efter de underliggende årsager til Valens fører til de moderne teorier om kemisk binding, herunder Levis strukturer (1916), valensbindingsteori (1927), molekylære orbitaler (1928), valensskalelektronpar frastødningsteori (1958) og alle avancerede metoder til kvantekemi.

den kombinerede kraft eller affinitet af et atom af et element blev bestemt af antallet af hydrogenatomer, som det kombinerede med. I metan har kulstof en valens på 4; i ammoniak har nitrogen en valens på 3; i vand har ilt en valens på to; og i hydrogenchlorid har chlor en valens på 1. Klor, da det har en valens af en, kan erstattes af hydrogen, så fosfor har en valens på 5 i fosforpentachlorid, PCl5. Valensdiagrammer for en forbindelse repræsenterer elementernes forbindelse, linjer mellem to elementer, undertiden kaldet bindinger, repræsenterede en mættet Valens for hvert element. Eksempler er:-

Compound	H2	CH4	C3H8	C2H2	NH3	NaCN	H2S	H2SO4	Cl2O7
Diagram
Valencies	Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Nitrogen 3 Hydrogen 1	Sodium 1 Carbon 4 Nitrogen 3	Sulfur 2 Hydrogen 1	Sulfur 6 Oxygen 2 Hydrogen 1	Chlorine 7 Oxygen 2

Valens beskriver kun forbindelse, det beskriver ikke geometrien af molekylære forbindelser, eller hvad der nu vides at være ioniske forbindelser eller kæmpe kovalente strukturer. Linjen mellem atomer repræsenterer ikke et par elektroner, som det gør i diagrammer.