tento článek vysvětlí bezvodý chlorid vápenatý nebo chlorid vápenatý nebo chlorid vápenatý. Tato anorganická sloučenina je snadno dostupná v bílém prášku nebo bílé krystalické pevné formě. Jedná se o iontovou sloučeninu složenou ze dvou iontů vápníku a chloru. Ve své struktuře existuje jeden kation vápenatý a dva chlorové anionty. Student se naučí vzorec chloridu vápenatého s příklady. Začněme!
vzorec chloridu vápenatého
co je chlorid vápenatý?
chlorid vápenatý je běžná vápenatá sůl, která má mnoho domácích a průmyslových aplikací. Chlorid vápenatý je hygroskopický, Rozpustný a exotermicky se rozpouští ve vodě. Je užitečný jako solanka pro chladicí zařízení, k doplnění hladiny vápníku a jako diuretikum produkující kyselinu.
při pokojové teplotě existuje jako pevná sůl a působí jako iontový halogenid. Člověk ji může přirozeně získat ze sindžaritu a Antarktidu v jeho hydratované formě. Nachází se ve slaném nálevu ze solných ložisek a solných jezer. Komerčně se může vyrábět přímo z vápence a velké množství se také vytváří jako vedlejší produkt Solvayova procesu.
Vzorec Chloridu Vápenatého:
chemický vzorec chloridu vápenatého je:
\(CaCl_2\)
To je iontová sloučenina skládající se z vápenatý kation \(Ca^{2+}\) a dva anionty chloru \(Cl^{-1}\). Bivalentní vápenatý kov vytváří iontovou vazbu se dvěma atomy chloru.
chlorid vápenatý je iontová sloučenina. Je vyroben z iontů. Jak víme, že ionty mohou kladný nebo záporný náboj, ale klíčovou myšlenkou je, že celkový náboj iontové sloučeniny se musí vyrovnat, aby byl neutrální.
vápník je ve skupině 2 S 2 + nábojem a chlor je ve skupině 7 s -1 nábojem. Vzhledem k tomu, že celkový poplatek je 0 pro neutrální, musí se poplatky vyrovnat. Proto je třeba dva ionty chloru k vyrovnání náboje iontů vápníku, protože 2-2=0
chlorid vápenatý se vyrábí hlavně reakcí vápence \((CaCO_3)\) s kyselinou chlorovodíkovou (HCl). Chemická rovnice je:
\(CaCO_3 + 2 HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O (aq)\)
To je také produkován jako hlavní vedlejší produkt při výrobě sody \(Na_2CO_3\) Solvay proces, ve kterém vápence se nechá reagovat s roztokem chloridu sodného.
vlastnosti:
je to bílý prášek bez zápachu ve formě granulí nebo vloček. Jeho hustota je 2,15 gramu na mL, Teplota tání 782 stupňů C a vysoká teplota varu nad 1600 stupňů C. je vysoce rozpustný ve vodě, hygroskopický a rozpustný. Absorbuje dostatek vody, aby se změnil na kapalinu. Také se rozpouští ve vodě velmi exotermickým způsobem s uvolněním velkého množství tepla. Může se plně disociovat ve vodě, čímž získá oba ionty.
použití:
chlorid vápenatý má mnoho použití. Je užitečný jako potravinářská přídatná látka, konzervační látka, pro odmrazování silnic v zimě a jako solanka v chladicích zařízeních. Je také užitečný jako bazénová chemikálie, v úpravnách vody. Chlorid vápenatý má mnoho aplikací v hutnictví, ropné vrty, a gumy, papíru, barvení a malování průmyslových odvětví.
vyřešené příklady na vzorci chloridu vápenatého
q. 1: Vypočítejte molární hmotnost chloridu vápenatého.
Řešení: Jeho vzorec je:
\(CaCl_2\)
Jako molární hmotnost Vápníku je 40.08 g a molární hmotnost Chloru je 35.45 gramů. Takže molární hmotnost chloridu vápenatého bude: