moderní teorie hmoty pochází z práce Johna Daltona na začátku 19. století. Atom je považován za základní jednotku jakéhokoli prvku, a atomy se mohou chemicky kombinovat za vzniku molekul, molekula je nejmenší jednotkou jakékoli látky, která má vlastnosti této látky. Prvek v moderní teorii je jakákoli látka, jejíž atomy jsou stejné (tj. mají stejné atomové číslo), zatímco sloučenina se skládá z různých typů atomů dohromady v molekulách.

rozdíl mezi směsí a sloučeninou pomáhá ilustrovat rozdíl mezi fyzickou změnou a chemickou změnou. Různé atomy mohou být také přítomny společně ve směsi, ale ve směsi nejsou chemicky vázány, protože jsou ve sloučenině. Ve fyzické změny, jako například změnu stavu (např. z pevného do kapalného), látka jako celek změn, ale jeho základní struktura zůstává stejná; voda je stále složen z molekul obsahující dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku, zda je ve formě led, kapalná voda, nebo pára. Při chemické změně se však látka účastní chemické reakce s následným přeskupením jejích atomů. V důsledku toho se stává jinou látkou s odlišnou sadou vlastností.

mnoho fyzikálních vlastností a hodně z chování hmoty lze pochopit bez podrobných předpokladů o struktuře atomů a molekul. Například kineticko-molekulární teorie plynů poskytuje dobré vysvětlení povahy teploty a základu různých plynových zákonů a také poskytuje vhled do různých stavů hmoty. Látky v různých státech se liší v síle sil, mezi jejich molekul, mezimolekulární síly je nejsilnější v pevných látkách a nejslabší v plynech. Síla, která drží molekuly pohromadě, se nazývá soudržnost, zatímco síla mezi Na rozdíl od molekul se nazývá adheze (viz adheze a soudržnost). Mezi jevy vyplývající z intermolekulárních sil patří povrchové napětí a kapilarita. Ještě větší počet aspektů hmoty lze pochopit, když se vezme v úvahu povaha a struktura atomu. Kvantová teorie poskytla klíč k pochopení atomu a většina základních problémů týkajících se atomu byla vyřešena.

atomová teorie hmoty neodpovídá na otázku základní povahy hmoty. Nyní je známo, že hmota a energie jsou úzce spjaty. Podle zákona ekvivalence hmoty a energie, vyvinutý Albert Einstein jako součást jeho teorie relativity, množství hmoty o hmotnosti m má vnitřní klidovou hmotnost energii E dána E = mc2, kde c je rychlost světla. Tato ekvivalence je dramaticky demonstrována ve jevech jaderného štěpení a fúze (viz jaderná energie; jádro), ve kterém je malé množství hmoty přeměněno na poměrně velké množství energie. Konverzní reakce, přeměna energie na hmotu, byla často pozorována při vytváření mnoha nových elementárních částic. Studium elementárních částic nevyřešilo otázku povahy hmoty, ale pouze ji posunulo do menšího měřítka.

• Úvod
• Vlastnosti
• Stavy
• Rané Teorie Hmoty
• Moderní Teorie Hmoty
• Bibliografie