sacharóza sloučenina se skládá z 12 atomy uhlíku, 22 atomů vodíku, a 11 atomy kyslíku (C12H22O11), které celkem 136 valenční elektrony jsou distribuovány mezi 45 atomů. Navzdory tomu, že kovalentní sloučeniny, které obvykle mají relativně nízké body tání; sacharóza je složité molekuly vázané velmi silně, která má za následek tání sacharóza je 186 ° C, což je relativně vysoká. Toto je výsledek 45 vazeb vytvořených mezi každým atomem. Mezi každým atomem je tolik vazeb, že k oddělení těchto vazeb na jednotlivé prvky vyžaduje hmotnostní množství energie, kyslík, vodík, uhlík. Jak již bylo uvedeno výše, sacharóza se skládá ze 136 valenčních elektronů. Vzhledem k tomu, že v této komplexní molekule je tak vysoké množství elektronů, způsobuje zvýšení Londýnské síly. Londýnské síly (intermolekulární) jsou momentální dipóly, které jsou vytvářeny molekulou pohybem atomů v této molekule. Periferní atomy v molekule se dočasně posouvají, což způsobuje, že jeden konec molekuly má negativní dipól a opačný konec má pozitivní dipól. Elektrony a londýn síly jsou přímo úměrné, které mohou být v souvislosti s sacharóza;136 valenční elektrony vytvoří silnější momentální dipól-dipóly; vytvoření těchto silný momentální dipóly je další důvod, proč sacharóza má vysoký bod tání. Kromě toho, Londýnské síly jsou typem Van der Waalovy síly; Van der Waalovy síly jsou mezimolekulární síly, které jsou důvodem, proč molekuly mohou zůstat ve svých stavech. Existují tři typy van der Waalových sil, kterými jsou Londýnské síly, vodíkové vazby a dipóly; pokud by neexistovaly Van Der Waalovy síly, látky by nebyly schopny udržet svůj současný stav. V důsledku toho, protože sacharóza zažívá tolik sil současně, je velmi reaktivní. Polarita, vodíkové vazby, dipóly a Londýnské síly přispívají k této vysoce reaktivní molekule, která bude vysvětlena níže.

ačkoli jsou v sacharóze přítomny Londýnské síly, protože Londýnské síly jsou všude, existují i jiné síly. Sacharóza také zažívá trvalé dipóly, které jsou výsledkem polarity. Polarita je nerovnoměrné sdílení elektronů v molekule; jinými slovy, elektrony mají tendenci se přiklánět k elektronegativnějšímu atomu. Aby molekula měla polaritu, musí mít rozdíl elektronegativity 0,5-1,7. V sacharóze je polarita kvůli kyslíku-vodík a kyslík-uhlík. Kyslík-vodík je polární, protože elektronegativita 1,2 je vytvořen (O=3.4 H=2.2—–> 3.4-2.2=1.2); toto je polární molekula. Kyslík-uhlík je také polární, protože také vytváří rozdíl elektronegativity mezi 0,5 a 1,7 (O=3,4 C=2.6—–> 3.4-2.6=0.8). Kromě toho jsou dipóly také vytvářeny polaritou. Elektronegativnější strana atomu (polarita šipka ukazuje tímto způsobem) tvoří negativní dipól, protože je elektronegativnější. Druhá strana molekuly tvoří pozitivní dipól, protože je méně elektronegativní. Sacharóza je rozpustná ve vodě nebo, konkrétně polárních rozpouštědlech, kvůli tomuto dipólu. Pozitivní dipól přitahuje negativní dipól v rozpouštědle, zatímco negativní dipól přitahuje pozitivní dipól v rozpouštědle. To umožňuje rozpuštění sacharózy v polárním rozpouštědle.

vodíková vazba je také klíčovou součástí rozpustnosti sucroses. Vodíková vazba je nejsilnější mezimolekulární síla, která se zabývá atomy vodíku a momentální přitažlivostí k osamělým párům jiných atomů. Aby došlo k vazbě vodíku, musí být přítomny dvě věci:

1. Vodík musí být vázán na SILNĚ elektronegativní atom

2. Tam musí být alespoň jeden osamělý pár na centrální atom vodíku je přitahován

atomy vodíku v sacharózy (periferní atomy) jsou pozitivní dipóly jako výsledek celkové polarity sacharózy; to dává atomy vodíku pozitivity. Vodík však ztrácí svou přitažlivost k tomuto atomu a přitahuje se k osamělým párům jiného centrálního atomu. Centrální atom, ke kterému je vodík nyní přitahován, tvoří pozitivní dipól, a proto k této přitažlivosti dochází. To také přispívá k tomu, proč je sacharóza vysoce rozpustná v H2O.