protože většina nových hydroxidových iontů je odstraněna, pH se příliš nezvyšuje.

odstranění hydroxidových iontů reakcí s vodíkovými ionty

nezapomeňte, že z ionizace kyseliny ethanové jsou přítomny některé vodíkové ionty.

hydroxidových iontů lze kombinovat s těmito vody. Jakmile se to stane, rovnovážné tipy je nahradit. To se děje, dokud se neodstraní většina hydroxidových iontů.

Znovu, protože budete mít rovnovážných stavů zapojeny, ne všechny z hydroxidu ionty jsou odstraněny – jen většina z nich. Vytvořená voda reionizuje ve velmi malém rozsahu, aby poskytla několik vodíkových iontů a hydroxidových iontů.

alkalické pufrové roztoky

jako typické vezmeme směs roztoků amoniaku a chloridu amonného.

amoniak je slabá báze a poloha této rovnováhy bude dobře vlevo:

přidání chloridu amonného k tomu přidává spoustu dalších amonných iontů. Podle Le Chatelierova principu to posune polohu rovnováhy ještě dále doleva.

řešení bude proto obsahovat tyto důležité věci:

• spousta nezreagovaného amoniaku;

• spousta amonných iontů z chloridu amonného;

• dost hydroxidu ionty roztoku alkalické.

jiné věci (jako voda a chloridové ionty), které jsou přítomny, nejsou pro argument důležité.

přidání kyseliny do tohoto pufrovacího roztoku

existují dva procesy, které mohou odstranit vodíkové ionty, které přidáváte.

odstranění reakcí s amoniakem

nejpravděpodobnější základní látkou, se kterou se vodíkový iont srazí, je molekula amoniaku. Budou reagovat za vzniku amonných iontů.

většina, ale ne všechny, vodíkových iontů bude odstraněna. Amonný iont je slabě kyselý, a tak se některé vodíkové ionty opět uvolní.

Odstranění vodíkových iontů reakcí s hydroxidem ionty

Pamatujte si, že tam jsou některé hydroxidu ionty přítomné z reakce mezi amoniakem a vody.

Vodíkových iontů lze kombinovat s těmito hydroxidu ionty vody. Jakmile k tomu dojde, rovnovážné špičky nahradí hydroxidové ionty. To se děje, dokud se neodstraní většina vodíkových iontů.

Znovu, protože budete mít rovnovážných stavů zapojeny, ne všechny vodíkové ionty jsou odstraněny – jen většina z nich.

Přidání alkalických tohoto tlumivého roztoku

hydroxidových iontů z alkalických kovů jsou odstraněny pomocí jednoduchého reakce s amonné ionty.

Protože amoniak je tvořen slabou základnu, to může reagovat s vodou a tak reakce je mírně reverzibilní. To znamená, že opět většina (ale ne všechny) hydroxidových iontů je z roztoku odstraněna.

výpočty zahrnující vyrovnávací řešení

Toto je pouze stručný úvod. Existuje více příkladů, včetně několika variant, přes 10 stránky v mé knize chemistry calculations.

kyselé pufrové roztoky

to je lépe vidět na konkrétním příkladu. Nezapomeňte, že kyselý pufr může být vyroben ze slabé kyseliny a jedné z jejích solí.

předpokládejme, že jste měli pufrový roztok obsahující 0,10 mol dm-3 kyseliny ethanové a 0.20 mol dm-3 ethanoátu sodného. Jak vypočítáte jeho pH?

v jakémkoli roztoku obsahujícím slabou kyselinu existuje rovnováha mezi neionizovanou kyselinou a jejími ionty. Takže pro ethanoic kyseliny, máte rovnováhy:

přítomnost ethanoate iontů z sodný ethanoate bude mít se stěhoval rovnováhy na levé straně, ale rovnovážné stále existuje.

to znamená, že pro ni můžete napsat rovnovážnou konstantu, Ka:

Kde jsi udělal výpočty pomocí této rovnice dříve se slabou kyselinou, budete muset předpokládat, že koncentrace vodíkových iontů a ethanoate ionty byly stejné. Každá molekula kyseliny ethanové, která se rozdělí, dává jeden z každého druhu iontu.

to již neplatí pro vyrovnávací roztok:

Pokud je rovnováha byl tlačil ještě dále vlevo, počet ethanoate ionty přicházející z ethanoic kyseliny bude zcela zanedbatelné ve srovnání s těmi z sodný ethanoate.

proto předpokládáme, že koncentrace ethanoátových iontů je stejná jako koncentrace ethanoátu sodného – v tomto případě 0,20 mol dm-3.

V slabé kyseliny výpočet, obvykle předpokládáme, že tak málo kyseliny má ionizované, že koncentrace kyseliny v rovnováze je stejná jako koncentrace kyseliny jsme použili. To platí ještě více Nyní, když byla rovnováha posunuta ještě dále doleva.

Tak předpoklady pro tlumivého roztoku jsou:

Teď, když víme, že hodnoty pro Ka, můžeme vypočítat koncentrace vodíkových iontů, a tedy na pH.

Ka pro ethanoic kyselina je 1.74 x 10-5 mol dm-3.

nezapomeňte, že chceme vypočítat pH pufrového roztoku obsahujícího 0,10 mol dm-3 kyseliny ethanové a 0,20 mol dm-3 ethanoátu sodného.

Pak vše, co musíte udělat, je najít pH pomocí výrazu
pH = -log10

Budete mít stále hodnotu koncentrace vodíkových iontů na vašem kalkulačka, takže stiskněte tlačítko protokol a ignorovat negativní znak (aby bylo možné znaménko minus v pH výraz).

měli byste dostat odpověď 5.1 na dvě významná čísla. Nemůžete být přesnější než toto, protože vaše koncentrace byly dány pouze dvěma čísly.