Articles

Chemie

admin 21 prosince, 2021 0 Comment

Cíle Vzdělávání

na konci této části, budete moci:

  • Identifikovat matematické vztahy mezi různými vlastnostmi plynů
  • Využití zákona o ideálním plynu, a souvisejících právních předpisů pro zemní plyn, pro výpočet hodnot různých vlastností plynu za specifikovaných podmínek

V sedmnáctém a zejména v osmnáctém století, poháněné obě touhou porozumět přírodě a snaze, aby se balónky, ve které mohou létat (Obrázek 1), řada vědců stanoveny vztahy mezi makroskopické fyzikální vlastnosti plynů, to je to, tlaku, objemu, teploty a množství plynu. I když jejich měření není přesné, podle dnešních měřítek, byli schopni určit, matematické vztahy mezi dvojicemi těchto veličin (např. tlak a teplotu, tlak a objem), které drží pro ideální plyn—hypotetický konstrukt, že skutečné plyny přibližné za určitých podmínek. Nakonec, tyto jednotlivé zákony byly sloučeny do jediné rovnice-zákon o ideálním plynu-který se týká množství plynu pro plyny a je docela přesný pro nízké tlaky a mírné teploty. Budeme zvažovat klíčový vývoj v jednotlivých vztazích (z pedagogických důvodů ne zcela v historickém pořadí), pak je dáme dohromady do ideálního plynového zákona.

tento obrázek obsahuje tři obrázky. Obrázek a je černobílý obraz vodíkového balónu, který je zjevně vypuštěn davem lidí. Na obrázku b, modrý, zlato, a červený balón je držen k zemi lany, zatímco je umístěn nad plošinou, ze které pod balónem stoupá kouř. V c, obrázek je zobrazen v šedé na broskev-barevné pozadí nafouknutý balónek s svislé pruhy ve vzduchu. Zdá se, že má koš připevněný ke spodní straně. V pozadí se objeví velká majestátní budova.

Obrázek 1. V roce 1783 došlo k prvnímu (a) letu balónem naplněným vodíkem, (b) letu horkovzdušným balonem s posádkou a (c) letu balónem naplněným vodíkem s posádkou. Když balón naplněný vodíkem zobrazený v písmenu a) přistál, vyděšení vesničané z Gonesse ho údajně zničili vidlemi a noži. Spuštění posledně jmenovaného si v Paříži údajně prohlédlo 400 000 lidí.

tlak a teplota: Amontonův zákon

Představte si naplnění tuhé nádoby připojené k manometru plynem a poté utěsnění nádoby tak, aby žádný plyn nemohl uniknout. Pokud je nádoba ochlazena, plyn uvnitř se také ochladí a je pozorováno, že jeho tlak klesá. Vzhledem k tomu, že nádoba je tuhá a těsně utěsněná, zůstává objem i počet molů plynu konstantní. Pokud ohříváme kouli, plyn uvnitř se zahřeje (Obrázek 2) a tlak se zvyšuje.

tento obrázek obsahuje tři podobné diagramy. V prvním diagramu vlevo je tuhá kulová nádoba plynu, ke které je nahoře připojen manometr, umístěna ve Velké kádince s vodou, označená světle modrou barvou, na vrcholu horké desky. Jehla na manometru ukazuje zcela vlevo na měřidle. Diagram je označen

Obrázek 2. Vliv teploty na tlak plynu: když je horká deska vypnutá, tlak plynu v kouli je relativně nízký. Jak se plyn zahřívá, tlak plynu v kouli se zvyšuje.

Tento vztah mezi teplotou a tlakem je pozorován pro vzorek plynu omezeny na konstantní objem. Příklad experimentálních údajů o tlaku a teplotě je znázorněn pro vzorek vzduchu za těchto podmínek na obrázku 3. Zjistili jsme, že teplota a tlak jsou lineárně souvisí, a je-li teplota v kelvinově stupnici, pak P a T jsou přímo úměrná (opět, když objem a molů plynu je konstantní); pokud se teplota na Kelvinově stupnici zvýší o určitý faktor, tlak plynu se zvýší o stejný faktor.

tento obrázek obsahuje tabulku a graf. Tabulka má 3 sloupce a 7 řádků. První řádek je záhlaví, které označuje sloupce

obrázek 3. Pro konstantní objem a množství vzduchu je tlak a teplota přímo úměrná, pokud je teplota v kelvinech. (Měření nelze provádět při nižších teplotách kvůli kondenzaci plynu.), Když tato linka je extrapolovat na nižší tlaky, dosahuje tlaku 0 při -273 °C, což je 0 na stupnici kelvina a nejnižší možné teplotě, tzv. absolutní nula.

Guillaume Amontons byla první, která empiricky stanovit vztah mezi tlakem a teplotou plynu (~1700), a Joseph Louis Gay-Lussac určuje vztah přesněji (~1800). Kvůli tomu, vztah P–T pro plyny je známý jako Amontonův zákon nebo Gay-Lussacův zákon. Buď podle jména, uvádí, že tlak daného množství plynu je přímo úměrný jeho teplotě na stupnici kelvina, když objem je konstantní. Matematicky to lze zapsat:

P\propto T\text{ nebo }P=\text{konstanta}\times T\text{ nebo }P=k\krát T,

kde ∝ znamená „je přímo úměrné“, a k je konstantou úměrnosti, která závisí na identitu, množství a objemu plynu.

pro omezený, konstantní objem plynu je tedy poměr \ frac{P}{T} konstantní (tj. \frac{P}{T}=k ). V případě, že plyn je původně v „Stav 1“ (s P = P1 a T = T1), a pak se změní na „Stavu 2“ (s P = P2 a T = T2), máme, že \frac{{P}_{1}}{{T}_{1}}=k a \frac{{P}_{2}}{{T}_{2}}=k, což snižuje \frac{{P}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{P}_{2}}{{T}_{2}}. Tato rovnice je užitečná pro výpočty tlaku a teploty pro uzavřený plyn při konstantním objemu. Všimněte si, že teploty musí být na Kelvinově stupnici pro všechny výpočty plynového zákona (0 na Kelvinově stupnici a nejnižší možná teplota se nazývá absolutní nula). (Všimněte si také, že existují nejméně tři způsoby, jak můžeme popsat, jak se tlak plynu mění jako jeho změny teploty: můžeme použít tabulku hodnot, grafu nebo matematické rovnice.)

Příklad 1: Předpovídání Změna Tlaku s Teplotou

sprej na vlasy se používá, dokud je prázdný s výjimkou paliva, plyn isobutan.

  1. na plechovce je upozornění “ Uchovávejte pouze při teplotách pod 120 °F (48,8 °C). Nespalujte.“Proč?
  2. plyn v plechovce je zpočátku při 24 °C a 360 kPa a plechovka má objem 350 ml. Pokud je plechovka ponechána v autě, které v horkém dni dosáhne 50 °C, jaký je nový tlak v plechovce?
Zobrazit Odpověď

  1. obsahuje množství isobutanu plynu při konstantním objemu, takže pokud se zvýší teplota do topení, tlaku zvýší úměrně. Vysoká teplota by mohla vést k vysokému tlaku, což by způsobilo prasknutí plechovky. (Také isobutan je hořlavý, takže spalování může způsobit výbuch plechovky.)
  2. hledáme změnu tlaku v důsledku změny teploty při konstantním objemu, takže použijeme amontonův / Gay-Lussacův zákon. Přičemž P1 a T1 jako počáteční hodnoty, T2 jako teplota, kdy tlak je neznámý a P2 jako neznámý tlak, a převod °C na k, máme:
    \frac{{P}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{P}_{2}}{{T}_{2}}\text{ což znamená, že}\frac{360\text{ kPa}}{297\text{ K}}=\frac{{P}_{2}}{323\text{ K}}
    Uspořádání a řešení dává: {P}_{2}=\frac{360\text{ kPa}\times 323\zrušit{\text{K}}}{297\zrušit{\text{ K}}}=390\text{ kPa}

Zkontrolujte, zda Vaše Učení

ukázka z dusíku, N2, zaujímá 45.0 mL na 27 °C a 600 torr. Jaký tlak bude mít, pokud se ochladí na -73 °C, zatímco objem zůstane konstantní?

Zobrazit Odpověď

400 torr

Objem a Teplota: Charles je Zákon

Pokud naplníme balón se vzduchem a těsnění, balónek obsahuje určité množství vzduchu při atmosférickém tlaku, řekněme 1 atm. Pokud vložíme balón do chladničky, plyn uvnitř vychladne a balón se zmenší (i když množství plynu i jeho tlak zůstávají konstantní). Pokud uděláme balón velmi chladný, bude se hodně zmenšovat a při zahřátí se znovu rozpíná.

toto video ukazuje, jak chlazení a ohřev plynu způsobuje snížení nebo zvýšení jeho objemu.

tyto příklady vlivu teploty na objem daného množství uzavřeného plynu při konstantním tlaku jsou obecně pravdivé: Objem se zvyšuje se zvyšující se teplotou a snižuje se snižující se teplotou. Údaje o objemové teplotě pro 1-mol vzorek metanového plynu při 1 atm jsou uvedeny a graficky znázorněny na obrázku 4.

tento obrázek obsahuje tabulku a graf. Tabulka má 3 sloupce a 6 řádků. První řádek je záhlaví, které označuje sloupce

obrázek 4. Objem a teplota jsou lineárně příbuzné pro 1 mol metanového plynu při konstantním tlaku 1 atm. Pokud je teplota v kelvinech, objem a teplota jsou přímo úměrné. Linka zastaví na 111 K, protože metan zkapalní při této teplotě; při extrapolovat, protíná graf původu, což představuje teplotě absolutní nuly.

vztah mezi objemem a teploty daného množství plynu při konstantním tlaku je známý jako Charles je zákon o uznání francouzský vědec a let balónem pioneer Jacques Alexandre César Charles. Charlesův zákon uvádí, že objem daného množství plynu je přímo úměrná jeho teplota v kelvinově stupnici, kdy je tlak konstantní.

Matematicky to lze zapsat jako:

V\propto T\text{nebo}V=\text{konstanta}\cdot T\text{nebo}V=k\cdot T\text{nebo}{V}_{1}\text{/}{T}_{1}={V}_{2}\text{/}{T}_{2}

k je konstantou úměrnosti, která závisí na množství a tlaku plynu.

Na uzavřeném, konstantní tlak plynu vzorek, \frac{V}{T} je konstanta (tj., poměr = k), a jak je vidět s V–T vztah, to vede k další formě charlesův zákon: \frac{{V}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{V}_{2}}{{T}_{2}}.

příklad 2: Předpovídání Změna Objemu s Teplotou

vzorek oxidu uhličitého, CO2, zaujímá 0.300 L při 10 °C a 750 torr. Jaký objem bude mít plyn při 30 °C a 750 torr?

Zobrazit Odpověď

Protože se díváme na objemové změny způsobené změny teploty za konstantního tlaku, to je práce pro charlesova zákona. Přičemž V1 a T1 jako počáteční hodnoty, T2 jako teplota, při které objem je neznámý a V2 jako neznámý objem, a převod °C na K máme:

\frac{{V}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{V}_{2}}{{T}_{2}}\text{, což znamená, že }\frac{0.300\text{ L}}{283\text{ K}}=\frac{{V}_{2}}{303\text{ K}}

Přeskupit a řešení dává: {V}_{2}=\frac{0.300\text{L}\times \text{303}\zrušit{\text{ K}}}{283\zrušit{\text{K}}}=0.321\text{ L}

Tato odpověď podporuje naše očekávání od Charlese zákona, a to, že zvýšení teploty plynu (od 283 k do 303 K) při konstantním tlaku přinese zvýšení jeho objemu (z 0.300 L 0.321 L).

Zkontrolujte své učení

vzorek kyslíku O2 zabírá 32,2 mL při 30 °C a 452 torr. Jaký objem bude zabírat při -70 °C a stejném tlaku?

Zobrazit Odpověď

21.6 mL

Příklad 3: Měření Teploty se Změnou Objemu

Teplota je někdy měřen pomocí plynového teploměru tím, že sleduje změny v objemu plynu jako změny teploty za konstantního tlaku. Vodík v konkrétním teploměru s vodíkovým plynem má objem 150.0 cm3 při ponoření do směsi ledu a vody (0,00 °c). Při ponoření do vroucího kapalného amoniaku je objem vodíku při stejném tlaku 131,7 cm3. Najděte teplotu vroucího amoniaku na stupnicích kelvin a Celsius.

Zobrazit Odpověď

změna objemu způsobená změna teploty při konstantním tlaku znamená, že bychom měli použít charlesova zákona. Přičemž V1 a T1 jako počáteční hodnoty, T2 jako teplota, při které objem je neznámý a V2 jako neznámý objem, a převod °C na K máme:

\frac{{V}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{V}_{2}}{{T}_{2}}\text{, což znamená, že }\frac{150.0{\text{ cm}}^{3}}{273.15\text{ K}}=\frac{131.7{\text{ cm}}^{3}}{{T}_{2}}

Uspořádání dává {T}_{2}=\frac{131.7{\zrušit{\text{cm}}}^{3}\times 273.15\text{ K}}{150.0{\zrušit{\text{cm}}}^{3}}=239.8\text{ K}

Odečtením 273.15 z 239.8 K, zjistili jsme, že teplota varu amoniaku na Celsia měřítku je -33.4 °C.

Zkontrolujte, zda Vaše Učení

Jaký je objem vzorku ethanu na 467 K a 1.1 atm, pokud zabírá 405 mL při 298 K a 1,1 atm?

Zobrazit Odpověď

635 mL

Objem a Tlak: boyleův Zákon

Pokud jsme částečně vyplnit vzduchotěsné stříkačku se vzduchem, stříkačka obsahuje určité množství vzduchu na konstantní teplotu, řekněme 25 °C. Pokud jsme se pomalu tlačit na píst, zatímco drží konstantní teplotu, plynu ve stříkačce je stlačeného na menší objem a jeho tlak se zvyšuje, pokud jsme vytáhnout píst, objem zvětšuje a tlak klesá. Tento příklad vlivu objemu na tlak daného množství uzavřeného plynu platí obecně. Snížení objemu obsaženého plynu zvýší jeho tlak a zvýšení jeho objemu sníží jeho tlak. Ve skutečnosti, pokud se objem zvýší o určitý faktor, tlak se sníží o stejný faktor a naopak. Údaje o objemovém tlaku pro vzorek vzduchu při pokojové teplotě jsou znázorněny na obrázku 5.

tento obrázek obsahuje diagram a dva grafy. Diagram ukazuje stříkačky označené stupnici v m l nebo c c s násobky 5 označen začátek v 5 a končí na 30. K dispozici jsou také značky na půli cesty mezi těmito měřeními. V horní části stříkačky je umístěn manometr se stupnicí označenou pětkami od 40 vlevo do 5 vpravo. Měřicí jehla spočívá mezi 10 a 15, mírně blíže k 15. Poloha pístu stříkačky udává měření objemu přibližně v polovině mezi 10 a 15 m l nebo c c. první graf je označen

obrázek 5. Když plyn zabírá menší objem, vyvíjí vyšší tlak; když zabírá větší objem, vyvíjí nižší tlak (za předpokladu, že se množství plynu a teplota nemění). Protože P A V jsou nepřímo úměrné, graf 1 / p vs. V je lineární.

Na rozdíl od vztahů P–T A V–T není tlak a objem navzájem přímo úměrné. Místo toho P a V vykazují inverzní proporcionalitu: zvýšení tlaku vede ke snížení objemu plynu. Matematicky to lze napsat:

P\alpha 1\text{/}V\text{ nebo }P=k\cdot 1\text{/}V\text{ nebo }P\cdot V=k\text{ nebo }{P}_{1}{V}_{1}={P}_{2}{V}_{2}

Tento diagram ukazuje dva grafy. V a je zobrazen graf s objemem na vodorovné ose a tlakem na svislé ose. Na grafu je znázorněna zakřivená čára ukazující klesající trend s klesající rychlostí změny. V b je zobrazen graf s objemem na vodorovné ose a jeden dělený tlakem na svislou osu. Segment čáry, začínající na počátku grafu, ukazuje pozitivní, lineární trend.

obrázek 6. Vztah mezi tlakem a objemem je nepřímo úměrný. (a) graf P vs. V je parabola, zatímco (b) graf (1/P) vs. V je lineární.

S k je konstanta. Graficky tento vztah je znázorněn přímkou, která vede při kreslení inverzní tlak \left(\frac{1}{P}\right) versus objem (V), nebo inverzní objem \left(\frac{1}{V}\right) versus tlak (V). Grafy se zakřivenými čarami jsou obtížně čitelné přesně při nízkých nebo vysokých hodnotách proměnných a je obtížnější je použít při přizpůsobování teoretických rovnic a parametrů experimentálním datům. Z těchto důvodů se vědci často snaží najít způsob, jak“ linearizovat “ svá data. Pokud vykreslíme P versus V, získáme hyperbolu (viz obrázek 6).

vztah mezi objemem a tlakem daného množství plynu při konstantní teplotě poprvé publikoval anglický přírodní filozof Robert Boyle před více než 300 lety. To je shrnuto v prohlášení nyní známém jako Boyleův zákon: objem daného množství plynu drženého při konstantní teplotě je nepřímo úměrný tlaku, pod kterým se měří.

příklad 4: objem vzorku plynu

vzorek plynu na obrázku 5 má objem 15,0 mL při tlaku 13,0 psi. Určete tlak plynu v objemu 7,5 mL, použití:

  1. P–V grafu na Obrázku 5
  2. \frac{1}{P} vs. V grafu na Obrázku 5
  3. boyleův zákon rovnice

Komentovat pravděpodobné, přesnost každé metody.

Zobrazit Odpověď

  1. Odhad z P–V graph dává hodnotu pro P někde kolem 27 psi.
  2. odhad z grafu \ frac{1}{P} versus V udává hodnotu asi 26 psi.
  3. z Boyleova zákona víme, že součin tlaku a objemu (PV) pro daný vzorek plynu při konstantní teplotě se vždy rovná stejné hodnotě. Proto máme P1V1 = K a P2V2 = K, což znamená, že P1V1 = P2V2.

pomocí P1 a V1 jako známých hodnot 0,993 atm a 2.40 mL, P2 jako tlak, při kterém se objem není znám, a V2 jako neznámý objem, máme:

{P}_{1}{V}_{1}={P}_{2}{V}_{2}\text{ nebo }13.0\text{ psi}\times 15.0\text{ mL}={P}_{2}\times 7.5\text{ mL}

Řešení:

{V}_{2}=\frac{13.0\text{ psi}\times 15.0\zrušit{\text{mL}}}{7.5\zrušit{\text{mL}}}=26\text{ mL}

To bylo více obtížné odhadnout, no z P–V grafu, tak (a) je pravděpodobné, že více nepřesné než (b) nebo (c). Výpočet bude tak přesný, jak to dovolí rovnice a měření.

Zkontrolujte své učení

vzorek plynu na obrázku 5 má objem 30,0 mL při tlaku 6,5 psi. Určit objem plynu při tlaku o 11,0 mL, použití:

  1. P–V grafu na Obrázku 5
  2. \frac{1}{P} vs. V grafu na Obrázku 5
  3. boyleův zákon rovnice

Komentovat pravděpodobné, přesnost každé metody.

Zobrazit Odpověď

  1. o 17-18 mL
  2. ~18 mL
  3. 17.7 mL

bylo obtížnější dobře odhadnout z grafu P–V, takže (1) je pravděpodobně nepřesnější než (2); výpočet bude tak přesný, jak to rovnice a měření umožňují.

Chemie v Akci: Dýchání a boyleův Zákon

Co dělat, asi 20 krát za minutu po celý život, bez přestávky, a často, aniž by si toho byli vědomi? Odpověď je samozřejmě dýchání nebo dýchání. Jak to funguje? Ukazuje se, že zde platí zákony o plynu. Vaše plíce přijímají plyn, který vaše tělo potřebuje (kyslík), a zbavují se odpadních plynů (oxid uhličitý). Plíce jsou vyrobeny z houbovité, pružné tkáně, která se při dýchání rozšiřuje a Stahuje. Při nádechu, vaše bránice a mezižeberní svaly (svaly mezi žebry) smlouvy, rozšíření hrudníku a tím svůj objem plic větší. Zvýšení objemu vede ke snížení tlaku (Boyleův zákon). To způsobuje proudění vzduchu do plic(od vysokého tlaku po nízký tlak). Když vydechujete, proces se obrátí: Vaše bránice a hrudní svaly se uvolní, hrudní dutiny smlouvy, a vaše kapacita plic se snižuje, což způsobuje tlak na zvýšení (boyleův zákon), a vzduch proudí ven z plic (z vysokého tlaku na nízký tlak). Pak dýchat a ven znovu a znovu opakovat tento boyleův zákon cyklu pro zbytek svého života (Obrázek 7).

Tento obrázek obsahuje dva grafy průřez lidské hlavy a trupu. První diagram vlevo je označen

Obrázek 7. K dýchání dochází, protože rozšiřování a uzavírání objemu plic vytváří malé tlakové rozdíly mezi plícemi a okolím, což způsobuje nasávání a vytlačování vzduchu z plic.

Molů Plynu a Objem: Avogadro Zákona

italský vědec Amedeo Avogadro pokročilé hypotézu v roce 1811 na účet pro chování plynů, uvádí, že stejné objemy všech plynů, měřené za stejné teploty a tlaku obsahují stejný počet molekul. V průběhu doby, tento vztah byl podporován mnoha experimentálních pozorování, jak se vyjádřil Avogadro zákona: Za ideálního plynu, objem (V) a počet molů (n) jsou přímo úměrné, jestliže tlak a teplota zůstávají konstantní.

ve formě rovnice se toto zapisuje jako:

\begin{array}{ccccc}V\propto n& \text{nebo}& V=k\times n& \text{nebo}& \frac{{V}_{1}}{{n}_{1}}=\frac{{V}_{2}}{{n}_{2}}\end{array}

Matematické vztahy mohou být rovněž stanoveny pro jiné proměnné, páry, například P versus n a n versus T.

Navštivte tuto PhET interaktivní simulace odkaz zkoumat vztahy mezi tlak, objem, teplota. a množství plynu. Použití simulace zkoumat vliv změny jednoho parametru na jiný, zatímco drží ostatní parametry konstantní (jak je popsáno v předcházejících oddílech na různé zákony plynu).

Ideálního Plynu

K tomuto bodu, čtyři samostatné zákony byly projednány, které se vztahují na tlak, objem, teplota, a počet molů plynu:

  • boyleův zákon: PV = konstantní při konstantní T a n
  • Amontons zákon: \frac{P}{T} = konstantní konstantní V a n
  • Karlův zákon: \frac{V}{T} = konstanta při konstantním P a n
  • Avogadro zákona: \frac{V}{n} = konstanta při konstantním P a T

Kombinuje tyto čtyři zákony, výnosy ideálního plynu, vztah mezi tlaku, objemu, teploty, a počet molů plynu:

PV=nRT,

, kde P je tlak plynu, V je jeho objem, n je počet molů plynu, T je jeho teplota v kelvinově stupnici, a R je konstanta, tzv. ideální plyn konstantní nebo univerzální plynová konstanta. Jednotek používaných k vyjádření tlak, objem a teplota určí správné formě plynu konstantní, jak to vyžaduje dimenzionální analýzy nejčastěji vyskytují hodnot 0.08206 L atm mol–1 K–1 a 8.314 kPa L mol–1 K–1.

Plyny, jejichž vlastnosti P, V a T jsou přesně popsal ideálního plynu (nebo jiné plynové zákony) jsou řekl, aby vykazují ideální chování nebo přibližné vlastnosti ideálního plynu. Ideální plyn je hypotetický konstrukt, který může být použit spolu s molekulární kinetické teorie účinně vysvětlit, plynové zákony, jak bude popsáno později v modulu této kapitoly. Ačkoli všechny výpočty uvedené v tomto modulu předpokládají ideální chování, tento předpoklad je přiměřený pouze pro plyny za podmínek relativně nízkého tlaku a vysoké teploty. V závěrečném modulu této kapitoly bude zaveden upravený zákon o plynech, který odpovídá za neideální chování pozorované u mnoha plynů při relativně vysokých tlacích a nízkých teplotách.

ideální plyn rovnice obsahuje pět podmínek, plynová konstanta R a proměnné vlastnosti P, V, n, a T. s Uvedením čtyři z těchto podmínek dovolí použít ideálního plynu pro výpočet pátý termín, jak je ukázáno v následujícím příkladu cvičení.

příklad 5: Použití zákona o ideálním plynu

metan, CH4, je zvažován pro použití jako alternativní automobilové palivo k nahrazení benzínu. Jeden galon benzínu by mohl být nahrazen 655 g CH4. Jaký je objem tohoto množství metanu při 25 °C a 745 torr?

Zobrazit Odpověď

Musíme to přeskupit PV = nRT vyřešit V: V=\frac{nRT}{P}

Pokud se rozhodnete používat R = 0.08206 L atm mol–1 K–1, pak částka musí být v molech, musí být teplota v kelvinech, a tlak musí být v atm.

Převod do „správné“ jednotky:

n=655\text{g}\zrušit{{\text{CH}}_{4}}\times \frac{1\text{mol}}{16.043{\zrušit{\text{g CH}}}_{4}}=40.8\text{ mol}
T=25^\circ{\text{ C}}+273=298\text{ K}
P=745\zrušit{\text{pa}}\times \frac{1\text{atm}}{760\zrušit{\text{pa}}}=0.980\text{ atm}
V=\frac{nRT}{P}=\frac{\left(40.8\zrušit{\text{mol}}\right)\left(0.08206\text{ L}\zrušit{{\text{atm mol}}^{-1}{\text{K}}^{{-1}}}\right)\left(298\zrušit{\text{ K}}\right)}{0.980\zrušit{\text{atm}}}=1.02\times {10}^{3}\text{ L}

To by vyžadovalo 1020 L (269 gal) plynného metanu na cca 1 atm tlaku nahradit 1 galon benzínu. To vyžaduje velký kontejner držet dostatek metanu na 1 atm nahradit několik galonů benzínu.

Zkontrolujte, zda Vaše Učení

Vypočítejte tlak v bar 2520 molů plynného vodíku skladovány při 27 °C 180 L nádrži moderní vodíkem poháněné auto.

Zobrazit Odpověď

350 bar

Pokud je počet molů ideálního plynu jsou neustále pod dva různé soubory podmínek, užitečný matematický vztah nazývá kombinovaným plynovým právo je získat: \frac{{P}_{1}{V}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{P}_{2}{V}_{2}}{{T}_{2}} pomocí jednotky atm, L a K. Obě sady podmínek se rovnají součinu n × R (kde n = počet molů plynu a R je ideální plynová konstanta).

Příklad 6: Pomocí Kombinované Plynové Zákon

Tato fotografie ukazuje potápěč pod vodou s tankem na jeho nebo její záda a bubliny stoupající z dýchacího přístroje.

Obrázek 8. Potápěči používají stlačený vzduch k dýchání pod vodou. (kredit: modifikace práce Marka Goodchilda)

při naplnění vzduchem je typická potápěčská nádrž s objemem 13.2 L má tlak 153 atm (Obrázek 8). Pokud je teplota vody 27 °C, kolik litrů vzduchu poskytne taková nádrž potápěčským plicím v hloubce přibližně 70 stop v oceánu, kde je tlak 3.13 atm?

Zobrazit Odpověď

Nechat 1 představují vzduchu v potápění nádrže a 2 představují vzduchu v plicích, a poznamenat, že tělesná teplota (teplota vzduchu bude v plicích) je 37 °C, máme:

\frac{{P}_{1}{V}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{P}_{2}{V}_{2}}{{T}_{2}}\rightarrow\frac{\left(153\text{ atm}\right)\left(13.2\text{ L}\right)}{\left(300\text{ K}\right)}=\frac{\left(3.13\text{ atm}\right)\left({V}_{2}\right)}{\left(310\text{ K}\right)}

Řešení pro V2:

{V}_{2}=\frac{\left(153\zrušit{\text{atm}}\right)\left(13.2\text{ L}\right)\left(310\text{ K}\right)}{\left(300\text{ K}\right)\left(3.13\zrušit{\text{ atm}}\right)}=667\text{ L}

(Poznámka: Vezměte na vědomí, že tento konkrétní příklad je takový, ve kterém předpoklad ideálního chování plynu není příliš rozumný, protože zahrnuje plyny při relativně vysokých tlacích a nízkých teplotách. I přes toto omezení lze vypočtený objem považovat za dobrý odhad „ballpark“.)

Zkontrolujte, zda Vaše Učení

ukázka amoniaku je zjištěno, že zabírají 0.250 L v laboratorních podmínkách 27 °C a 0.850 atm. Najděte objem tohoto vzorku při 0 °C a 1,00 atm.

Zobrazit odpověď

0.538 L

vzájemná Závislost mezi Oceánu, Hloubky a Tlaku v Potápění

Tento obrázek ukazuje barevné pod vodou korály a sasanky v odstínech žluté, oranžové, zelené a hnědé, obklopené vodou, která se zobrazí v modré barvě.

obrázek 9. Potápěči, ať už na Velký Bariérový Útes nebo v Karibiku, si musí být vědom vztlak, vyrovnání tlaku, a množství času, který stráví pod vodou, aby se zabránilo rizikům spojeným s tlakem plynů v těle. (úvěra: Kyle Taylor)

Ať už potápění u Velkého Bariérového Útesu v Austrálii (viz Obrázek 9), nebo v Karibiku, potápěči musí pochopit, jak tlak ovlivňuje řada otázek týkajících se jejich pohodlí a bezpečnost.

tlak se zvyšuje s hloubkou oceánu a tlak se mění nejrychleji, jak se potápěči dostanou na povrch. Tlak, který potápěč zažívá, je součtem všech tlaků nad potápěčem (z vody a vzduchu). Většina měření tlaku je uvedena v jednotkách atmosfér, vyjádřeno jako „absolutní atmosféra“ nebo ATA v potápěčské komunitě: Každý 33 stop slané vody představuje 1 ATA tlaku kromě 1 ATA tlaku z atmosféry na hladině moře.

Jako potápěč sestupuje, zvýšení tlaku způsobuje, že tělo je vzduchové kapsy v uších a plíce, aby obklad; na výstupu, snížení tlaku způsobí, že tyto vzduchové kapsy rozšířit, případně protržení ušních bubínků nebo prasknutí plíce. Potápěči musí proto podstoupit vyrovnání přidáním vzduchu do těla vzdušné prostory na sestup tím, že dýchá normálně a přidáním vzduchu do masky pomocí dýchání z nosu nebo přidáním vzduchu do uší a dutin pomocí ekvalizace; důsledkem je také pravda, na výstupu, potápěči musí uvolnit vzduch z těla udržovat vyrovnání.

vztlak nebo schopnost řídit, zda se potápěč potápí nebo plave, je řízena kompenzátorem vztlaku (BCD). Pokud potápěč stoupá, vzduch v jeho BCD expanduje kvůli nižšímu tlaku podle Boyleova zákona(snížení tlaku plynů zvyšuje objem). Rozšiřující se vzduch zvyšuje vztlak potápěče a ona nebo on začne stoupat. Potápěč musí odvzdušnit vzduch z BCD nebo riskovat nekontrolovaný výstup, který by mohl prasknout plíce. Při sestupu způsobuje zvýšený tlak stlačování vzduchu v BCD a potápěč klesá mnohem rychleji; potápěč musí přidat vzduch do BCD nebo riskovat nekontrolovaný sestup, čelí mnohem vyšším tlakům poblíž dna oceánu.

tlak také ovlivňuje, jak dlouho může potápěč zůstat pod vodou před vzestupem. Čím hlouběji se potápěč ponory, tím více stlačený vzduch, který se nadechl, protože se zvýšil tlak: Pokud potápěč ponory 33 metrů, tlak je 2 ATA a vzduch bude stlačen na polovinu původního objemu. Potápěč spotřebuje dostupný vzduch dvakrát rychleji než na povrchu.

Standardní Podmínky Teploty a Tlaku

viděli Jsme, že objem daného množství plynu a počtu molekul (molů) v určitém objemu plynu liší se změnami tlaku a teploty. Chemici někdy porovnat standardní teploty a tlaku (STP) pro vykazování vlastnosti plynů: 273.15 K a 1 atm (101.325 kPa). U STP má ideální plyn objem asi 22,4 L—to se označuje jako standardní molární objem (obrázek 10).

Tento obrázek ukazuje tři balóny, každý naplněný s H e N H index 2, a O index 2, resp. Pod prvním balónem je štítek

obrázek 10. Od té doby počet molů v daném objemu plynu se mění s tlakem a teplotou změny, chemici používají standardní teploty a tlaku (273.15 K a 1 atm nebo 101.325 kPa) nahlásit vlastnosti plynů.

klíčové pojmy a shrnutí

chování plynů lze popsat několika zákony založenými na experimentálních pozorováních jejich vlastností. Tlak daného množství plynu je přímo úměrný jeho absolutní teplotě za předpokladu, že se objem nezmění (Amontonův zákon). Objem daného vzorku plynu je přímo úměrný jeho absolutní teplotě při konstantním tlaku (Charlesův zákon). Objem daného množství plynu je nepřímo úměrný jeho tlaku, když je teplota udržována konstantní (Boyleův zákon). Za stejných podmínek teploty a tlaku obsahují stejné objemy všech plynů stejný počet molekul (Avogadrův zákon).

rovnice popisující tyto zákony jsou zvláštní případy ideálního plynu, PV = nRT, kde P je tlak plynu, V je jeho objem, n je počet molů plynu, T je jeho kelvin teplota a R je ideální (univerzální) plynová konstanta.

Klíčové rovnice

  • PV = nRT

cvičení

  1. někdy opuštění kola na slunci v horkém dni způsobí výbuch. Proč?
  2. vysvětlete, jak se objem bublin vyčerpaných potápěčem (Obrázek 8) mění, když stoupají na povrch, za předpokladu, že zůstávají neporušené.
  3. Jeden způsob, jak se stát boyleův zákon je „Všechny ostatní věci jsou stejné, tlak plynu je nepřímo úměrný jeho objemu.“
    1. jaký je význam pojmu “ nepřímo proporcionální?“
    2. jaké jsou „jiné věci“, které musí být stejné?
  4. alternativní způsob, jak se stát Avogadro zákona je „Všechny ostatní věci jsou stejné, počet molekul v plynu je přímo úměrný objemu plynu.“
    1. jaký je význam pojmu “ přímo proporcionální?“
    2. jaké jsou „jiné věci“, které musí být stejné?
  5. Jak by graf na Obrázku 4 změnit, pokud počet molů plynu ve vzorku, používá se k určení křivky byly zdvojnásobil?
  6. Jak by graf na Obrázku 5 změna, pokud počet molů plynu ve vzorku, používá se k určení křivky byly zdvojnásobil?
  7. kromě údajů nalezených na obrázku 5, Jaké další informace potřebujeme k nalezení hmotnosti vzorku vzduchu použitého k určení grafu?
  8. stanovte objem 1 mol plynu CH4 při 150 K a 1 atm pomocí obrázku 4.
  9. Určit tlak plynu ve stříkačce je znázorněno na Obrázku 5, když jeho objem je 12,5 mL, použití:
    1. vhodné grafu
    2. boyleův zákon
  10. sprej se používá, dokud je prázdný s výjimkou paliva, plyn, který má tlak 1344 torr při teplotě 23 °C. Pokud je hozen do ohně (T = 475 °C), jaký bude tlak v horké?
  11. jaká je teplota 11,2-L vzorku oxidu uhelnatého, CO, při 744 torr, pokud zabírá 13,3 L při 55 °C a 744 torr?
  12. A 2.50-L objem vodíku naměřené při teplotě -196 °C se zahřeje na 100 °C. Vypočítejte objem plynu při vyšší teplotě, za předpokladu, že žádné změně tlaku.
  13. balón nafouknutý třemi dechy vzduchu má objem 1,7 L. Při stejné teplotě a tlaku, jaký je objem balónu, pokud se do balónu přidá dalších pět dechů stejné velikosti?
  14. meteorologický balón obsahuje 8.80 molů helia při tlaku 0.992 atm a teplotě 25 °C na úrovni terénu. Jaký je objem balónu za těchto podmínek?
  15. objem automobilového airbagu byl 66,8 L při nafouknutí při 25 °C 77,8 g plynného dusíku. Jaký byl tlak v tašce v kPa?
  16. Kolik molů plynných bor trifluoride, BF3, jsou obsaženy v 4.3410-L žárovka na 788.0 K v případě, že tlak je 1.220 atm? Kolik gramů BF3?
  17. jód, I2, je pevná látka při pokojové teplotě, ale při zahřátí sublimuje (přeměňuje se z pevné látky na plyn). Jaká je teplota v 73.3-mL baňky, která obsahuje 0.292 g I2 páry při tlaku 0.462 atm?
  18. kolik gramů plynu je přítomno v každém z následujících případů?
    1. 0.100 L CO2 na 307 torr a 26 °C
    2. 8.75 L C2H4, na 378.3 kPa a 483 K
    3. 221 mL Ar 0.23 torr a -54 °C
  19. vysoké nadmořské výšce balón je naplněn 1.41 × 104 L vodíku při teplotě 21 °C a tlaku 745 torr. Jaký je objem balónu ve výšce 20 km, kde je teplota -48 °C a tlak je 63.1 torr?
  20. válec lékařské kyslíku má objem 35.4 L, a obsahuje O2 při tlaku 151 atm a teplotě 25 °C. Jaký objem O2 odpovídá za normálních tělesných podmínek, tedy 1 atm a 37 °C?
  21. velká potápěčská nádrž (Obrázek 8) s objemem 18 L je dimenzována na tlak 220 barů. Nádrž je naplněna při 20 °C a obsahuje dostatek vzduchu pro přívod 1860 L vzduchu potápěči při tlaku 2,37 atm(hloubka 45 stop). Byla nádrž naplněna na kapacitu při 20 °C?
  22. byl do atmosféry otevřen 20,0 L válec obsahující 11,34 kg butanu, C4H10. Vypočítejte hmotnost plynu zbývající ve válci, jestli to byl otevřen a plyn unikl, dokud tlak ve válci byl roven atmosférickému tlaku, 0.983 atm a teplotě 27 °C.
  23. Při odpočinku, průměr 70-kg člověk, muž spotřebuje 14 litrů čistého O2 za hodinu při 25 °C a 100 kPa. Kolik krtků O2 spotřebuje 70 kg muž při odpočinku po dobu 1,0 h?
  24. pro dané množství plynu, které vykazuje ideální chování, nakreslete označené grafy:
    1. varianta P s V
    2. změna V s T
    3. varianta P s T
    4. varianta \frac{1}{P} s V
  25. litru methanu, CH4, u STP obsahuje více atomů vodíku než litr čistého vodíku, H2, na STP. Použití Avogadrova zákona jako východiska, vysvětlete proč.
  26. účinek chlorfluoruhlovodíků (jako je CCl2F2) na vyčerpání ozonové vrstvy je dobře znám. Použití náhrad, jako je CH3CH2F (g), pro chlorfluoruhlovodíky, problém do značné míry napravilo. Výpočet objemu obsazené 10.0 g každé z těchto sloučenin na STP:
    1. CCl2F2(g)
    2. CH3CH2F(g)
  27. Jako 1 g radioaktivní prvek radium se rozkládá více než 1 rok, to produkuje 1.16 × 1018 alfa částice (jádra hélia). Každá alfa částice se stává atomem heliového plynu. Jaký je tlak v Pascalu produkovaného heliového plynu, pokud zabírá objem 125 mL při teplotě 25 °C?
  28. balón, který je 100,21 L při 21 °C a 0,981 atm, se uvolní a sotva vyčistí vrchol Mount Crumpet v Britské Kolumbii. Pokud konečný objem balónu je 144.53 L při teplotě 5.24 °C, co je tlak zkušený balón, jak to vymaže Mount Lívanec?
  29. pokud se teplota pevného množství plynu zdvojnásobí při konstantním objemu, co se stane s tlakem?
  30. pokud se objem pevného množství plynu ztrojnásobí při konstantní teplotě, co se stane s tlakem?
Vybrané Odpovědi

2. Jak bubliny stoupají, tlak klesá, takže jejich objem se zvyšuje, jak navrhuje Boyleův zákon.

4. Odpovědi jsou následující:

  1. počet částic v plynu se zvyšuje, jak se zvyšuje objem. Tento vztah může být zapsán jako n = konstanta × v. Je to přímý vztah.
  2. teplota a tlak musí být udržovány konstantní.

6. Křivka by byla dále doprava a výše, ale stejný základní tvar.

8. Obrázek ukazuje změnu 1 mol plynu CH4 v závislosti na teplotě. Graf ukazuje, že objem je asi 16,3 až 16,5 l.

10. První věc, kterou je třeba o tomto problému rozpoznat, je, že objem a krtky plynu zůstávají konstantní. Můžeme tedy použít v kombinaci plynu zákon rovnici ve tvaru:

\frac{{P}_{2}}{{T}_{2}}=\frac{{P}_{1}}{{T1}_{}}

{P}_{2}=\frac{{P}_{1}{T}_{2}}{{T}_{1}}=1344\text{ kpa}\times \frac{475+273.15}{23+273.15}=3.40\krát {10}^{3}\text{pa}

12. Platí charlesův zákon pro výpočet objemu plynu za vyšší teploty:

  • V1 = 2.50 L
  • T1 = -193 °C = 77.15 K
  • V2 = ?
  • T2 = 100 °C = 373.15 K

\frac{{V}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{V}_{2}}{{T}_{2}}

{V}_{2}=\frac{{V}_{1}{T}_{2}}{{T}_{1}}=\frac{2.50\text{ L}\times 373.15\cancel{\text{K}}}{77.15\cancel{\text{K}}}=12.1\text{ L}

14. PV = nRT

V=\frac{nRT}{P}=\frac{8.80\cancel{\text{mol}}\times 0.08206\text{ L}\cancel{\text{atm}}{\cancel{\text{mol}}}^{{-1}}\cancel{{\text{K}}^{{-1}}}\times 298.15\cancel{\text{K}}}{0.992\cancel{\text{atm}}}=217\text{ L}

16. n=\frac{PV}{RT}\frac{1.220\cancel{\text{atm}}\left(4.3410\text{L}\right)}{\left(0.08206\text{L}\zrušit{\text{atm}}\text{ mol}{{-1}}^{}\cancel{{\text{K}}^{{-1}}}\right)\left(788.0\cancel{\text{K}}\right)}=0.08190\text{mol}=8.190\krát {10}^{{-2}}\text{mol}

n\times \text{molární hmotnost}=8.190\times {10}^{{-2}}\zrušit{\text{mol}}\times 67.8052\text{g}{\zrušit{\text{mol}}}^{{-1}}=5.553\text{g}

18. V každém z těchto problémů dostáváme objem, tlak a teplotu. Z této informace můžeme získat moly pomocí molární hmotnosti, m = nℳ, kde ℳ je molární hmotnost:

P,V,T\,\,\,{\xrightarrow{n=PV\text{/}RT}}\,\,\,n,\,\,\,{\xrightarrow{m=n\left(\text{molární hmotnost}\right)}}\,\,\,\text{g}

nebo můžeme kombinovat tyto rovnice získat:

\text{hmota}=m=\frac{PV}{RT}\times ℳ

  1. \begin{array}{l}\\307\zrušit{\text{pa}}\times \frac{1\text{atm}}{760\zrušit{\text{pa}}}=0.4039\text{ atm }25^\circ{\text{ C}}=výši 299,1 \text{ K}\\ \text{Hmota}=m=\frac{0.4039\zrušit{\text{atm}}\left(0.100\zrušit{\text{L}}\right)}{0.08206\cancel{\text{L}}\cancel{\text{atm}}{\text{mol}}^{{-1}}\cancel{{\text{K}}^{{-1}}}\left(299.1\cancel{\text{K}}\right)}\časy 44.01\text{g}{\text{mol}}^{{-1}}=7.24\krát {10}^{{-2}}\text{g}\end{array}
  2. \text{Mass}=m=\frac{378.3\cancel{\text{kPa}}\left(8.75\cancel{\text{L}}\right)}{8.314\cancel{\text{L}}\cancel{\text{kPa}}{\text{mol}}^{{-1}}\cancel{{\text{K}}^{{-1}}}\left(483\cancel{\text{K}}\right)}\časy 28.05376\text{ g}{\text{mol}}^{{-1}}=23.1\text{g}
  3. \begin{array}{l}\\ \\ 221\zrušit{\text{mL}}\times \frac{1\text{L}}{1000\zrušit{\text{mL}}}=0.221\text{L}-54^{\circ}\text{C}+273.15=219.15\text{K}\\ 0.23\zrušit{\text{pa}}\times \frac{1\text{atm}}{760\zrušit{\text{pa}}}=3.03\times {10}^{{-4}}\text{atm}\\ \text{Hmota}=m=\frac{3.03\times {10}^{{-4}}\cancel{\text{atm}}\left(0.221\cancel{\text{L}}\right)}{0.08206\cancel{\text{L}}\cancel{\text{atm}}{\text{mol}}^{{-1}}\cancel{{\text{K}}^{{-1}}}\left(219.15\cancel{\text{K}}\right)}\časy 39.978\text{ g}{\text{mol}}^{{-1}}=1.5\krát {10}^{{-4}}\text{g}\end{array}

20. \frac{{P}_{2}}{{T}_{2}}=\frac{{P}_{1}}{{T}_{1}}

T2 = 49.5 + 273.15 = 322.65 K

{P}_{2}=\frac{{P}_{1}{T}_{2}}{{T}_{1}}=149.6\text{atm}\times \frac{322.65}{278.15}=173.5\text{ atm}

22. Vypočítejte množství butanu v 20,0 L při 0,983 atm a 27°C. původní množství v kontejneru nezáleží. n=\frac{PV}{RT}=\frac{0.983\zrušit{\text{atm}}\times 20.0\cancel{\text{L}}}{0.08206\cancel{\text{L}}\cancel{\text{atm}}{\text{mol}}^{{-1}}\cancel{{\text{K}}^{{-1}}}\left(300.1\cancel{\text{K}}\right)}=0.798\text{mol} Hmotnost butan = 0.798 mol × 58.1234 g/mol = 46.4 g

24. Pro plyn vykazující ideální chování: obrázek

26. Objem je následující:

  1. Určete molární hmotnost CCl2F2 a poté Vypočítejte přítomné moly CCl2F2 (g). Použití ideálního plynu PV = nRT pro výpočet objemu CCl2F2(g):
    \text{10.0 g }{\text{CCl}}_{2}{\text{F}}_{2}\times \frac{1\text{ mol}{\text{CC1}}_{2}{\text{F}}_{2}}{120.91\text{ g }{\text{CCl}}_{2}{\text{F}}_{2}}=0.0827\text{ mol }{\text{CCl}}_{2}{\text{F}}_{2}
    PV = nRT, kde n = # mol CCl2F2
    1\text{ atm }\times V=0.0827\text{ mol }\times \frac{0.0821\text{ L atm}}{\text{mol K}}\times 273\text{ K}=1.85\text{ L }{\text{CCl}}_{2}{\text{F}}_{2};
  2. 10.0\text{ g }{\text{CH}}_{3}{\text{CH}}_{2}\text{F}\times \frac{1\text{ mol }{\text{CH}}_{3}{\text{CH}}_{2}\text{F}}{48.07{\text{ g CH}}_{3}{\text{CH}}_{2}\text{F}}=0.208\text{ mol }{\text{CH}}_{3}{\text{CH}}_{2}\text{F}
    PV = nRT, kde n = # mol CH3CH2F
    1 atm × V = 0.208 mol × 0.0821 L atm/mol K × 273 K = 4.66 L CH3 CH2 F

28. Identifikovat proměnné v problému a určit, že kombinované zákon o zemním plynu, \frac{{P}_{1}{V}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{P}_{2}{V}_{2}}{{T}_{2}} je nutné rovnici použít k vyřešení problému. Pak řešit pro P2:

\begin{array}{rcl}{}\frac{0.981\text{ atm}\times 100.21\text{ L}}{294\text{ K}}&&\frac{{P}_{2}\times 144.53\text{ L}}{278.24\text{ atm}}\\ {P}_{2}&&0.644\text{ atm}\end{array}

30. Tlak klesá o faktor 3.

Glosář

absolutní nula: teplota, při které by objem plynu byl podle Charlesova zákona nulový.

Amontons právo: (i, Gay-lussacův zákon) tlaku daného počtu molů plynu je přímo úměrná jeho teploty kelvina, když objem je konstantní,

Avogadro zákon: objem plynu při konstantní teplotě a tlaku je přímo úměrná počtu molekul plynu,

boyleův zákon: objem daný počet molů plynu, která se konala při konstantní teplotě je nepřímo úměrná tlaku, pod kterým je měřeno

charlesův zákon: objem daného počtu molů plynu je přímo úměrná jeho kelvin teplota, kdy tlak je konstantní,

ideální plyn: hypotetické plyn, jehož fyzikální vlastnosti jsou dokonale popsány zákony plynu

ideální plynová konstanta (R): konstantní odvozen od ideálního plynu rovnice R = 0.08226 L atm mol–1 K–1 nebo 8.314 L kPa mol–1 K–1

ideální plyn právo: vztahu mezi tlakem, objemem, objem a teplota plynu za podmínek získaných pomocí kombinace jednoduchých právních předpisů pro zemní plyn

standardní podmínky teploty a tlaku (STP): 273.15 K (0 °C) a 1 atm (101.325 kPa)

standardní molární objem: objem 1 molu plynu na STP, cca 22.4 L, pro plyny chovají ideálně,

admin

Related Posts

Géologie physique

7 ledna, 2022

Geologia fisica

7 ledna, 2022

geologia fizică

7 ledna, 2022

fizikai Geológia

7 ledna, 2022

fysikaalinen geologia

7 ledna, 2022

fysische Geologie

7 ledna, 2022

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Vyžadované informace jsou označeny *