5.8: Pojmenování Molekulární Sloučeniny

Pojmenování Binární Molekulární Sloučeniny

Připomeňme si, že molekulový vzorec udává počet atomů každého prvku, že molekula obsahuje. Molekula vody obsahuje dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku, takže její vzorec je \(\ce{H_2O}\). Molekula oktanu, která je součástí benzínu, obsahuje 8 atomů uhlíku a 18 atomů vodíku. Molekulární vzorec oktanu je \(\ce{C_8H_{18}}\).

Obrázek \(\PageIndex{2}\): oxid dusičitý \(\left( \ce{NO_2} \right)\) je červenohnědý jedovatý plyn, který je prominentní látky znečišťující ovzduší produkované spalovacími motory.

pojmenování binárních (dvouprvkových) molekulárních sloučenin je podobné pojmenování jednoduchých iontových sloučenin. První prvek ve vzorci je jednoduše uveden pomocí názvu prvku. Druhý prvek je pojmenován převzetím stonku názvu prvku a přidáním přípony-ide. Systém číselných předpon se používá k určení počtu atomů v molekule. Tabulka \(\PageIndex{1}\) uvádí tyto číselné předpony.

tabulka \(\PageIndex{1}\): Numerical Prefixes for Naming Binary Covalent Compounds

Number of Atoms in Compound Prefix on the Name of the Element
1 mono-*
2 di-
3 tri-
4 tetra-
5 penta-
6 hexa-
7 hepta-
8 octa-
9 nona-
10 deca-

* tato předpona se nepoužívá pro název prvního prvku.

Cl2O7 je pojmenován jako dichlorinheptoxid. Všimněte si, že

Poznámka:

  • Obecně platí, že čím méně elektronegativní prvek je napsáno ve vzorci, i když existuje několik výjimek. Uhlík je vždy první ve vzorci a vodík je po dusíku ve vzorci, jako je \(\ce{NH_3}\). Pořadí běžných nekovů v binární sloučeniny vzorce je \(\ce{C}\), \(\ce{P}\), \(\ce{N}\), \(\ce{H}\), \(\ce{S}\), \(\ce{I}\), \(\ce{Br}\), \(\ce{Cl}\), \(\ce{O}\), \(\ce{F}\).
  • a nebo o na konci předpony je obvykle vynecháno z názvu, když název prvku začíná samohláskou. Jako příklad, čtyři atomy kyslíku, je tetroxid místo tetraoxidu.
  • předpona je „mono“ není přidána k názvu prvního prvku, pokud je v molekule pouze jeden atom prvního prvku.

některé příklady molekulárních sloučenin jsou uvedeny v tabulce \(\PageIndex{2}\).

Table \(\PageIndex{2}\)
Formula Name
\(\ce{NO}\) nitrogen monoxide
\(\ce{N_2O}\) dinitrogen monoxide
\(\ce{S_2Cl_2}\) disulfur dichloride
\(\ce{Cl_2O_7}\) dichlorine heptoxide

Všimněte si, že mono – předpona se nepoužívá s dusíkem v první sloučenina, ale používá se s kyslíkem v obou z prvních dvou příkladů. \(\Ce{S_2Cl_2}\) zdůrazňuje, že vzorce pro molekulární sloučeniny nejsou redukovány na jejich nejnižší poměry. O mono-a a hepta – jsou vynechány z názvu, když jsou spárovány s oxidem.

cvičení \(\PageIndex{1}\)

napište název pro každou sloučeninu.

  1. CF4
  2. SeCl2
  3. SO3

Odpověď: oxid tetrafluoride Odpověď b: selen dichlorid Odpověď c: oxid sírový

Related Posts

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Vyžadované informace jsou označeny *