Koncept Open Valence („Valence“)
valenční (nebo valenční) prvku je míra jeho kombinace síly s jinými atomy, když to tvoří chemické sloučeniny nebo molekuly. Koncept valence byl vyvinut v poslední polovině 19. století a byl úspěšný při vysvětlování molekulární struktury mnoha organických sloučenin. Hledání hlubších příčin valence vést k moderní teorie chemické vazby, včetně Lewis struktury (1916), valence bond theory (1927), molekulové orbitaly (1928), valence shell electron pair repulsion teorie (1958) a všechny pokročilé metody kvantové chemie.
kombinační síla nebo afinita atomu prvku byla určena počtem atomů vodíku, se kterými se kombinoval. V metanu má uhlík valenci 4; v amoniaku má dusík valenci 3; ve vodě má kyslík valenci dva; a ve chlorovodíku má chlor valenci 1. Chlor, protože má valenci jednoho, může být nahrazen vodíkem, takže fosfor má valenci 5 v chloridu fosforečného, PCl5. Valenční diagramy sloučeniny představují spojení prvků, čáry mezi dvěma prvky, někdy nazývané vazby, představovaly nasycenou valenci pro každý prvek. Příklady jsou:-
Compound | H2 | CH4 | C3H8 | C2H2 | NH3 | NaCN | H2S | H2SO4 | Cl2O7 |
Diagram | |
||||||||
Valencies | Hydrogen 1 | Carbon 4 Hydrogen 1 |
Carbon 4 Hydrogen 1 |
Carbon 4 Hydrogen 1 |
Nitrogen 3 Hydrogen 1 |
Sodium 1 Carbon 4 Nitrogen 3 |
Sulfur 2 Hydrogen 1 |
Sulfur 6 Oxygen 2 Hydrogen 1 |
Chlorine 7 Oxygen 2 |
Valenční pouze popisuje připojení, to nepopisuje geometrii molekulární sloučeniny, nebo to, co je nyní známo, že se iontové sloučeniny nebo obří kovalentní struktury. Čára mezi atomy nepředstavuje pár elektronů, jako tomu je v Lewisových diagramech.
Further Reading
Khan Academy
Valence Electrons
Cliffs Notes
Valence Electrons
Contributors
- Wikipedia