Argon

Argon byl podezříván, že je přítomen ve vzduchu tím, že Henry Cavendish v roce 1785, ale byla objevena až v roce 1894 Lord Rayleigh a Sir William Ramsay.

Argon je třetí vzácný plyn v období 8 a tvoří asi 1% zemské atmosféry.

Argon má přibližně stejnou rozpustnost jako kyslík a je 2,5 krát rozpustnější ve vodě než dusík . Tento chemicky inertní prvek je bezbarvý a bez zápachu v kapalné i plynné formě. Nenachází se v žádných sloučeninách.

tento plyn je izolován frakcionací kapalného vzduchu, protože atmosféra obsahuje pouze 0,94% argonu. Marťanská atmosféra naopak obsahuje 1,6% Ar-40 a 5 ppm Ar-36. Světová produkce přesahuje 750.000 tun ročně, nabídka je prakticky nevyčerpatelná.

Aplikace

Argon nereaguje s vlákna v žárovce i za vysoké teploty, takže se používá v osvětlení a v dalších případech, kdy dvouatomová molekula dusíku je nevhodné (semi-)inertní plyn.
Argon je pro kovovýrobu velmi důležitý, používá se jako štít inertního plynu při obloukovém svařování a řezání. Jiná použití zahrnují nereaktivní deku při výrobě titanu a dalších reaktivních prvků a jako ochrannou atmosféru pro pěstování krystalů křemíku a germania. Argon-39 se používá pro řadu aplikací, především pro výrobu ledu. To bylo také používáno pro podzemní vodu chodit s někým. Argon se používá také v technické potápění k nafouknutí drysuit, vzhledem k jeho nereaktivní, tepelně izolační účinek.
Argon jako mezera mezi skleněnými tabulemi poskytuje lepší izolaci, protože je chudším vodičem tepla než běžný vzduch. Nejexotičtější použití argonu je v pneumatikách luxusních automobilů.

Argon v prostředí

v zemské atmosféře je Ar-39 tvořen aktivitou kosmického záření, primárně s Ar-40. V podpovrchovém prostředí se také vyrábí zachycením neutronů K-39 nebo alfa emisí vápníkem. Argon-37 se vyrábí z rozpadu vápníku-40, což je výsledek podpovrchových jaderných výbuchů. Má poločas 35 dní.

Argon je přítomen v některých draselné minerály, protože radioaktivní rozpad izotopu draslíku 40,

Zdravotní účinky argonu

Cesty expozice: látka může být absorbována do těla při vdechování.

riziko inhalace: při ztrátě zadržení se tato kapalina velmi rychle odpařuje, což způsobuje přesycení vzduchu s vážným rizikem udušení v uzavřených prostorách.

účinky expozice: inhalace: závratě. Nuda. Bolest. Udušení. Kůže: při kontaktu s kapalinou: omrzliny. Oči: při kontaktu s kapalinou: omrzliny.

inhalace: Tento plyn je inertní a je klasifikován jako jednoduchý dusivý. Vdechování v nadměrných koncentracích může mít za následek závratě, nevolnost, zvracení, ztrátu vědomí a smrt. Smrt může být důsledkem chyb v úsudku, zmatku nebo ztráty vědomí, které brání vlastní záchraně. Při nízkých koncentracích kyslíku může dojít k bezvědomí a smrti během několika sekund bez varování.

efekt jednoduché dusivé plyny je úměrná rozsahu, v němž jim sníží množství (parciální tlak) kyslíku ve vzduchu, který se nadechl. Kyslík může být snížen na 75% normálního procenta ve vzduchu, než se objeví znatelné příznaky. To zase vyžaduje přítomnost jednoduché dušení v koncentraci 33% ve směsi vzduchu a plynu. Když jednoduchý dusivý prostředek dosáhne koncentrace 50%, mohou se objevit výrazné příznaky. Koncentrace 75% je fatální během několika minut.

příznaky: první příznaky vyvolané jednoduchým zadusením jsou rychlé dýchání a hlad vzduchu. Duševní bdělost je snížena a svalová koordinace je narušena. Pozdější úsudek se stává vadným a všechny pocity jsou depresivní. Emoční nestabilita často vede k únavě a dochází rychle. Jak asfyxie postupuje, může se objevit nevolnost a zvracení, prostrace a ztráta vědomí a nakonec křeče, hluboká kóma a smrt.

účinky argonu na životní prostředí

nejsou známy ekologické škody způsobené argonem.

neočekávají se žádné nepříznivé důsledky pro životní prostředí. Argonový plyn se přirozeně vyskytuje v životním prostředí. Plyn se rychle rozptýlí v dobře větraných prostorách.

účinky argonu na rostliny nebo zvířata nejsou v současné době známy. Neočekává se, že by poškodil vodní organismy.

Argon neobsahuje žádné chemické látky poškozující ozonovou vrstvu a není uveden jako znečišťující látka v moři DOT (Ministerstvo dopravy, USA).

nyní se podívejte na naši stránku o argonu ve vodě

zpět na graf periodické prvky