Cíl Učení
- Vytvořit empirický vzorec iontové sloučeniny vzhledem k jeho molekulární složky.
Klíčové Body
- celkový iontový vzorec pro látku, musí být elektricky neutrální, což znamená, že nemá žádný náboj.
- Při psaní vzorce pro iontová sloučenina, kation je na prvním místě, následuje anion, jak se číselné indexy označují počet atomů každého.
- polyatomické ionty jsou sada kovalentně vázaných atomů, které mají celkový náboj, což z nich činí iont.
- polyatomické ionty vytvářejí iontové vazby typickým způsobem a vyvažují tak, že celková sloučenina je elektricky neutrální.
termíny
- monatomický ionAn ion vyrobený pouze z jednoho atomu, například Cl-.
- polyatomický ionsoubor kovalentně vázaných atomů, které mají celkový náboj, což z nich činí iont.
iontové vazby vznikají přenosem jednoho nebo více valenčních elektronů mezi atomy, typicky mezi kovy a nekovy. Přenos elektronů umožňuje atomy, aby účinně dosáhnout mnohem stabilnější elektronové konfigurace s osmi elektrony v nejvzdálenějších valence shell (octet pravidlo). Když sodík daruje valenční elektron fluoru, aby se stal fluoridem sodným, je to příklad tvorby iontové vazby.
Psaní Iontové Vzorce
Iontové sloučeniny mohou být popsány pomocí chemických vzorců, které představují poměry se ovlivňujících prvků, které se nacházejí v iontové pevné nebo sůl. Iontové pevné látky jsou obvykle reprezentovány jejich empirickými vzorci. V zápisu vzorce jsou prvky reprezentovány jejich chemickými symboly následovanými číselnými indexy, které označují relativní poměry atomů, které tvoří. Kompletní vzorec pro iontové sloučeniny může být určena tím, že splní dvě podmínky:
- První, poplatek na základních iontů může být stanovena na základě převodu valenční elektrony nezbytné pro uspokojení octet pravidlo.
- za druhé, kationty a anionty jsou kombinovány způsobem, který vytváří elektricky neutrální sloučeninu.
například při reakci vápníku a chloru se sloučenina nazývá chlorid vápenatý. Skládá se z Ca2+ kationtů a Cl-aniontů; tyto ionty jsou stabilní, protože vyplnily valenční skořápky. Jeho iontový vzorec je napsán jako CaCl2, neutrální kombinace těchto iontů. V konečné sloučenině byly zapotřebí dva chloridové ionty, protože vápník měl náboj 2+. K vytvoření neutrální sloučeniny, CaCl2, byly zapotřebí dva 1-chloridové ionty k vyvážení 2 + náboje z vápníku.
Polyatomic Ionty
Polyatomic ionty jsou kovalentně vázané atomy, které mají celkový náboj, což je iontový. Například hydroxidový ion má vzorec OH-1. Hydroxid je sloučenina vyrobená z kyslíku a vodíku, které byly spojeny dohromady. V procesu, kdy se hydroxid stal sloučeninou, získal odněkud další elektron, což z něj činí OH-1. Při vytváření iontových sloučenin s těmito polyatomickými ionty s nimi zacházejte stejným způsobem jako s typickými monatomickými ionty (pouze s jedním atomem).
například hydroxid vápenatý má vzorec Ca (OH)2, protože hydroxid má -1 náboj a vápník má 2 + náboj. K vyvážení +2 náboje vápníku byly zapotřebí dva hydroxidy. Závorky byly použity k označení, že OH byl polyatomický iont a přišel jako “ balíček.“Dva hydroxidy nemohly být napsány O2H2, protože to je velmi odlišná sloučenina než (OH) 2. Závorky se používají vždy, když sloučenina obsahuje násobky polyatomického iontu.
zde je seznam běžných polyatomických iontů:
- Amonné ionty, NH4+
- Uhličitanu CO32-
- Hydrogenuhličitan, HCO3–
- Kyanid, CN–
- Fosfát, PO43-
- Hydroxid OH–
- Dusičnanů, NO3–
- Draselného, MnO4–
- Sulfát, SO42-
- Thiokyanatanu, SCN–
- Vodíku, O22-