Cíl Učení
- Řešení acidobazické rovnováhy problémů týkajících se slabou bází.
Klíčové Body
- základ je látka, která může přijmout vodíkových iontů (H+), nebo, více obecně, darovat pár valenčních elektronů; slabá báze není proto plně ionizaci nebo zcela přijmout vodíkových iontů ve vodném roztoku.
- báze zvyšují pH; slabé báze mají méně dramatický účinek na pH.
- pOH se příležitostně používá jako alternativa k pH ke kvantifikaci relativní koncentrace H+ / hydroxidu v roztoku.
- disociační konstanta báze, Kb, matematicky reprezentuje relativní sílu báze a je analogická s kyselou disociační konstantou; slabší báze mají menší hodnoty Kb.
- stejně jako slabé kyseliny lze slabé báze použít k výrobě pufrových roztoků.
Podmínky
- enolatea deprotonated enol
- enolan organické alkoholu s -OH funkční skupiny se nachází mimo dvojná vazba
- slabé basea proton akceptor, který nemá ionizaci plně ve vodném roztoku
základ je látka, která může přijmout vodíkových iontů (H+) nebo, více obecně, darovat pár valenčních elektronů. Slabá báze je chemická báze, která ve vodném roztoku zcela neionizuje. Protože báze Brønsted-Lowry jsou akceptory protonů, slabá báze může být také definována jako chemická báze s neúplnou protonací. Obecný vzorec pro základní chování je následující:
B(aq) + H_2O(aq) \rightleftharpoons BH^+(aq) + OH^-(aq)
základna může buď přijmout protonů z molekuly vody nebo darovat hydroxidu ionty do roztoku. Obě akce zvyšují pH roztoku snížením koncentrace iontů H+. To má za následek relativně nízké pH ve srovnání se silnými bázemi. PH bází ve vodném roztoku se pohybuje od více než 7 (pH čisté vody) do 14 (i když některé báze mají hodnoty pH vyšší než 14). Vzorec pro pH je:
pH = – log10
někdy je však vhodnější zaměřit se spíše na poh bází než na pH. pOH přímo odkazuje na .
pOH = -log10
Některé běžné slabé zásady a jejich odpovídající pKb hodnoty patří:
- C6H5NH2 (9.38)
- NH3 (4.75)
- CH3NH2 (3.36)
- CH3CH2NH2 (3.27)
Menší pKb hodnoty ukazují vyšší hodnoty Kb; to také znamená silnější základnu.
stejně jako slabé kyseliny mají slabé báze důležité aplikace v biochemických studiích, chemických reakcích a fyziologických účelech, zejména kvůli jejich roli v pufrových roztocích. Slabé základny může být také použit k katalyzují určité reakce, jako enolate formace, jak je ukázáno na obrázku níže:
